将Al棒和Cu棒用导线连接后浸入500ml、1mol/L的稀硫酸,有0.3mol电子通入电线,将金属棒与导线移除溶液后,
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 04:30:00
将Al棒和Cu棒用导线连接后浸入500ml、1mol/L的稀硫酸,有0.3mol电子通入电线,将金属棒与导线移除溶液后,在该溶液中加入1mol/LNaOH溶液,一共产生沉淀0.78克.问按理论计算加入NaOH溶液的体积该是多少毫升
解析:电极反应为:
负极:Al-3e-=Al3+,正极:2H++2e-=H2↑
有0.3mol电子通过电线,则负极产生0.1molAl3+.正极消耗0.3molH+.反应后剩余溶液中含有H+为0.5L×1mol/L×2-0.3mol=0.7mol.
0.78g氢氧化铝沉淀为0.01mol.
在该溶液中加入1mol/LNaOH溶液,其中,中和H+消耗0.7molNaOH.
若氢氧化钠不足,生成0.01mol氢氧化铝消耗0.01mol×3=0.03molNaOH.所以,此时加入NaOH溶液的体积为 .
若氢氧化钠较多,0.1molAl3+消耗0.3molNaOH,生成0.1mol氢氧化铝,再溶解0.1mol-0.01mol=0.09mol氢氧化铝,消耗0.09molNaOH,最终剩余0.01mol氢氧化铝.所以,此时加入NaOH溶液的体积为 .
负极:Al-3e-=Al3+,正极:2H++2e-=H2↑
有0.3mol电子通过电线,则负极产生0.1molAl3+.正极消耗0.3molH+.反应后剩余溶液中含有H+为0.5L×1mol/L×2-0.3mol=0.7mol.
0.78g氢氧化铝沉淀为0.01mol.
在该溶液中加入1mol/LNaOH溶液,其中,中和H+消耗0.7molNaOH.
若氢氧化钠不足,生成0.01mol氢氧化铝消耗0.01mol×3=0.03molNaOH.所以,此时加入NaOH溶液的体积为 .
若氢氧化钠较多,0.1molAl3+消耗0.3molNaOH,生成0.1mol氢氧化铝,再溶解0.1mol-0.01mol=0.09mol氢氧化铝,消耗0.09molNaOH,最终剩余0.01mol氢氧化铝.所以,此时加入NaOH溶液的体积为 .
将Al棒和Cu棒用导线连接后浸入500ml、1mol/L的稀硫酸,有0.3mol电子通入电线,将金属棒与导线移除溶液后,
铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是
13.铁棒与石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol/l的食盐溶液中,可能出现的现象是什么?
铁钉和石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中,负极发生的电极反应是什么
将铁钉和石墨用导线连接后,浸入0.01mol/Lde 食盐水中,可能发生的现象是
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将5.1克Mg、Al合金投入500mL 2mol/L盐酸中,金属完全溶解后,再加入4mol/LNaOH溶液多少毫升时所得
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将0.3mol/l的ba(oh)2溶液500ml与0.2mol/l的h2so4溶液500ml混合后,求ph值是多少?
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铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH将( )
将200ml 0.5mol/L的H2SO4和300ml 0.5mol/L的Na2SO4混合 求混合后的溶液中硫酸根离子的