原电池电解液中金属失去的电子是跑到连接正负极的导线中了吗

原电池电解液中金属失去的电子是跑到连接正负极的导线中了吗

对的,因为电子只能通过导线连接,在原电池中负极失电子,通过导线传递到正极,然后富集在正极,吸引溶液中的正离子得电子还原出来.原电池的导线我们成为外电路,传递电子,溶液是内电路,传递离子
再问： 谢谢了 还有2个疑问1 如果原电池作为电解池的电源的话 那么它们的电子流动方向应该是一致的，但是看辅导书上的对电解池（上图）和原电池(下图)的电子流动示意图 ，电解池的电子是正极到负极的，原电池的电子是负极到正极，这是怎么回事？2课本上的铜锌原电池，实验印证发生了Zn还原CuSO4反应，铜离子在另一个烧杯中，没和Zn直接接触，它是怎么到另一个有Zn棒的烧杯中的呢？
再答： 对于电池，都是正极得电子，负极失电子，你看看，电解池中电池的画法，就是短的是负极，电子从负极失去，但有两条路径，从左和从右。电池的短杠和长杠之间我们可以理解为有一个电解质溶液，电子不能从溶液走，因此只能向右，就是图上画的。因此电子从负极出来，通过右边导线到阴极，阳离子被吸引，而阴离子往左到阳极失电子，被氧化。在阳极放出的电子通过导线像上到达正极，实质还是从负极出发。 原电池可以这样看，负极标记为短杠，正极标记为长杠，中间空的部分是电解质，外面连导线，你可以画画图，和电解池电子走向是一样的。电池长短杠画法只是没把电解质写出而已。没有直接接触时必须要有盐桥，盐桥的是用来传递离子，形成一个联通环境的。这样正电荷通过盐桥传递，再经过溶液另一边传递，形成离子的定向移动，这时候阳离子到正极，得到电子
再问： 谢谢了 还想请教一下，1是不是原电池中负极金属失去的电子只能通过导线传到正极 让阳离子得到 ，电子不能在溶液中直接给阳离子？如果是的话，那Zn和CuSO4直接反应时 ，电子也是在溶液中传递的。2课本上的Cu Zn原电池反应中，如果把ZnSO溶液换成CuSO4溶液 ，行吗？
再答： 化学反应速率是电解池大于原电池大于普通反应，所以是优先通过导线进行原电池反应的。为了不必要的混乱，我和学生讲都是原电池和电解池的电子不能溶液传递，只能导线。你问的【2课本上的Cu Zn原电池反应中，如果把ZnSO溶液换成CuSO4溶液】是不是反了
再问： 非常感谢您，是下面这个图1把ZnSO溶液换成CuSO4溶液，原电池还成立吗？看到书上说双液原电池，负极的电解质溶液是 一般与电级材料相同的金属阳离子的溶液，或是比负极金属活泼的金属阳离子的溶液。 上图负极是锌电解质溶液可以是硫酸锌、硝酸锌或氯化锌等，或是 NaCl 等不与锌反应的,但不能是硫酸铜等。为什么不是CuSO4？2Zn没直接和CuSO4接触 是什么动力让Zn失去电子 
再答： 你如果左边换成硫酸铜，那么就直接置换出来了铜，因为盐桥的离子传递较慢。至于动力问题，实质就是氧化还原反应，盐桥的作用就是联通，你可以看做把盐桥去掉，所有电解质混在一起，效果是差不多的。至于你说的没接触，怎么会那样，要用到大学的电势差来解释，我学得也一般，说不明白