容积为5L的密闭容器中,通入40mol的SO2和20mol的O2,在1,01*10^5Pa,300℃条件下发生反应

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 23:15:06

容积为5L的密闭容器中,通入40mol的SO2和20mol的O2,在1,01*10^5Pa,300℃条件下发生反应
8min后达到平衡,此时,测得气体的总物质的量是44mol
求1，平衡时，SO3的浓度
第二题：某温度下，容积为5L的密闭容器中，通入8mol的SO2和xmol的O2，发生反应，2min后平衡，此时，测得平衡后的压强为原来的0,75倍，容器中还剩余1molO2
求1，x=？
SO2的转化率

2SO2+O2=2SO3
反应前 40 20
反应后40-2X 20-X 2X
X=16
平衡时,SO3的体积分数浓度8/44=18.18%
2SO2 +O2 =2SO3
反应前 8 X
反应后 8-2（x-1）1 2（X-1）
8-2（X-1） + X-1 + 2（X-1）=0.75（8+X）
X=4
SO2的转化率6/8=75%
再问： 2SO2+O2=2SO3 反应前 40 20 反应后40-2X 20-X 2X 请问：这里面的x代表什么
再答： 2SO2+ O2= 2SO3 40 20 40-2X 20-X 2X 这里的X是反应平衡后消耗氧气的物质的量，那么根据方程式可以知道消耗二氧化硫的物质的量是2X，生成的三氧化硫也是2X，那么就有40-2X + 20-X + 2X=44解出X=4 第二题中的X是反应前氧气的物质的量，由于反应后剩余1摩尔氧气，就是说消耗了X-1摩尔氧气，因为消耗二氧化碳的体积是氧气的2倍，所以反应后二氧化硫的剩余是8-2（x-1）摩尔，生成的三氧化硫的体积也是消耗氧气体积的2倍，所以三氧化硫的体积是2（x-1）。剩余的体积加上生成的体积等于平衡后的体积，即 8-2（X-1） + 1 + 2（X-1）=0.75（8+X）解得 X=4 注意：原来的方程式 8-2（X-1） + X-1 + 2（X-1）=0.75（8+X）有误。

容积为5L的密闭容器中,通入40mol的SO2和20mol的O2,在1,01*10^5Pa,300℃条件下发生反应在一个容积为2L的密闭容器中,充入1molSO2和O2,一定条件下发生反应,2SO2+O2=(可逆)2SO2 高中化学,在线等：将4mol SO2和2mol O2在容积2L为的密闭容器中混合,在一定条件下发生：将1mol SO2和1mol O2通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3物质的量为0.3mol 在容积为5L的密闭容器中，通入5mol N2和8mol H2，在一定条件下反应生成NH3 将1mol SO2 （二氧化硫）和1mol O2（氧气）通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下在一容积为2L的恒容密闭容器中,通入2mol N2和7mol H2,一定条件下发生反应N2+3H2 2NH3.5s后测在容积为5L的密闭容器中,通入5mol氮气和8mol氢气,在一定条件下反应生成氨气,当反应进行到2分钟时,测得容器内有4 在2L的密闭容器中,加入2mol SO2 ,1.2mol O2 ,一定条件下使其充分反应 ,测得SO3为1.8 mol, 在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应在1L的密闭容器中,充入1mol O2 和2mol SO2,在一定的条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平在密闭容器中发生反应2SO2+O2==2SO3；起始时SO2和O2分别为20mol和10mol达到平衡时,SO2的转化率