神马作文网用惰性电极电解氯化亚铁 溶液.阳极会不会有亚铁离子,比氯离子先放电的情况发生.
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 16:30:55
用惰性电极电解氯化亚铁 溶液.阳极会不会有亚铁离子,比氯离子先放电的情况发生.
有化学老师认为是 还原性 Fe2+ 大于 Cl-
所以亚铁离子先放电
有化学老师认为是 还原性 Fe2+ 大于 Cl-
所以亚铁离子先放电
这种说法是不全面的.
电解过程中,阳离子移向阴极,在阴极放电；阴离子移向阳极,在阳极放电.因此阳极应该是氯离子放电,产生氯气.但是,溶液中有还原性的二价铁,产生的氯气与二价铁反应,又被还原为氯离子.因此从宏观上看,是二价铁离子被氧化,但却是氯离子先在阳极放电.
再问： 我赞同你的说法， 但我认为这种说法也欠客观依据，主观性有点强.
再答： 其实有这么一个理论，一时找不到，过会帮你找找。 一个反应要想进行，必须同时满足动力学和热力学要求。 在热力学上，Fe2+还原性比Cl-强，在电极上反应的趋势更大（即ΔH-TΔS更小） 但是，在动力学上，Cl-更易到达电极，发生电极反应。 综合考虑，动力学因素占主要作用，应是Cl-放电。 当然，据我们教授说，一个理论，只要能完全解释所观察到的现象，就可认为其正确。确实，真实的反应历程尚无人知晓。因此，讨论在电极上谁先放电本身就很主观，无实验依据。只要可解释实验现象，与已知公理不矛盾的，都是可以接受的。——题外话
电解过程中,阳离子移向阴极,在阴极放电；阴离子移向阳极,在阳极放电.因此阳极应该是氯离子放电,产生氯气.但是,溶液中有还原性的二价铁,产生的氯气与二价铁反应,又被还原为氯离子.因此从宏观上看,是二价铁离子被氧化,但却是氯离子先在阳极放电.
再问： 我赞同你的说法， 但我认为这种说法也欠客观依据，主观性有点强.
再答： 其实有这么一个理论，一时找不到，过会帮你找找。 一个反应要想进行，必须同时满足动力学和热力学要求。 在热力学上，Fe2+还原性比Cl-强，在电极上反应的趋势更大（即ΔH-TΔS更小） 但是，在动力学上，Cl-更易到达电极，发生电极反应。 综合考虑，动力学因素占主要作用，应是Cl-放电。 当然，据我们教授说，一个理论，只要能完全解释所观察到的现象，就可认为其正确。确实，真实的反应历程尚无人知晓。因此，讨论在电极上谁先放电本身就很主观，无实验依据。只要可解释实验现象，与已知公理不矛盾的，都是可以接受的。——题外话
用惰性电极电解氯化亚铁 溶液.阳极会不会有亚铁离子,比氯离子先放电的情况发生.
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为什么电解氯化亚铁阳极是亚铁离子失电子.不应该阴离子在阳极反应吗?
电解氯化亚铁为什么亚铁离子在阳极失电子.不应该阴离子在阳极反应吗?
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