神马作文网1.7以及1.8 大学分析化学
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/11 01:46:55
1.7以及1.8 大学分析化学
1.7以及1.8
大学分析化学
1.7以及1.8
大学分析化学
1.8 设需要高锰酸钾a mL
{ [( CNaOH*VNaOH )/3]*Vacid*2}/(CKMnO4*VKMnO4)=5/2
{[(2.5*10^-3*0.1500)/3]*20.00*10^-3*2}/(0.0400*a*10^-3)=5/2
a=20.00 mL
1.7 能不能拍的更清楚一点么,实在是看不清楚啊.
再问：
再问： 谢谢^
再答： 1.7 首先要搞清楚酒石酸和甲酸与Ce(IV)的反应方程式 1HCOOH~2Ce4+ 1C4H6O6~10Ce4+ 设溶液中甲酸浓度为a mol/L，酒石酸浓度为b mol/L a*Vacid*2+b*Vacid*10=[CCe(IV)*VCe(IV)]-[CFe(III)*VCFe(III)] a*Vacid+b*Vacid*2=CNaOH*VNaOH a*10.00*10^-3*2+b*10.00*10^-3*10=30.00*10^-3*0.2000-10.00*10^-3*0.1000 a*10^-3*10.00+b*10^-3*10.00*2=15.00*10^-3*0.1000 联立两式，求解 a=0.0333 mol/L b=0.0833 mol/L
再问： Thx
{ [( CNaOH*VNaOH )/3]*Vacid*2}/(CKMnO4*VKMnO4)=5/2
{[(2.5*10^-3*0.1500)/3]*20.00*10^-3*2}/(0.0400*a*10^-3)=5/2
a=20.00 mL
1.7 能不能拍的更清楚一点么,实在是看不清楚啊.
再问：
再问： 谢谢^
再答： 1.7 首先要搞清楚酒石酸和甲酸与Ce(IV)的反应方程式 1HCOOH~2Ce4+ 1C4H6O6~10Ce4+ 设溶液中甲酸浓度为a mol/L，酒石酸浓度为b mol/L a*Vacid*2+b*Vacid*10=[CCe(IV)*VCe(IV)]-[CFe(III)*VCFe(III)] a*Vacid+b*Vacid*2=CNaOH*VNaOH a*10.00*10^-3*2+b*10.00*10^-3*10=30.00*10^-3*0.2000-10.00*10^-3*0.1000 a*10^-3*10.00+b*10^-3*10.00*2=15.00*10^-3*0.1000 联立两式，求解 a=0.0333 mol/L b=0.0833 mol/L
再问： Thx