神马作文网高中化学离子浓度比较的题
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/11 10:25:03
高中化学离子浓度比较的题
常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.
如何判断：
NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+）＞C(HCO3-)＞C(X-)＞C(OH-)＞C(H+)是错误的?
正确的排序应该是什么?
常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.
如何判断：
NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+）＞C(HCO3-)＞C(X-)＞C(OH-)＞C(H+)是错误的?
正确的排序应该是什么?
楼主,本人现在大学,对于高中的这个判断有些确实有点忘了,以下是我的思考,希望能和楼主少掏,当然也希望是正确的（如果错误了,请楼主指出本人也好改正,
直接看问题,NaX加入二氧化碳之后是生成了碳酸氢钠和HX,而与Y就是生成了碳酸钠和HY.那么我们可以这样来想,高中的时候老师说过,反应时候酸过量,酸式盐；碱过量,正盐!
所以,也就是说对于X而言,二氧化碳（或者说碳酸）就是过量的,所以生成的是酸式盐.
那么,既然它是酸式盐,也就是说应该是酸多了,所以也就是说H+多了,那么也就是说应该是氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度..所以最后应该是氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度.
（本人现在也还在思考这道题,如果发现错误,或者更好的思路,会立刻告知楼主,当然如果本人说错了,也希望楼主指出,
再问： 氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度说得很明白了，那么C(HCO3-)＞C(X-)这个对吗？怎么判断的？谢谢！
再答： 我们这样来考虑。因为根据反应可以知道碳酸是比HX的酸性强的，所以我们这样认为碳酸是HN。 （N代表HCO3-）所以也就是说HN的酸性大于HX（当然两个都是弱酸。）。说明HN是比HX更容易电离， 所以从反面说就是X离子是比N离子更容易水解的。所以在溶液中HX是比HN不容易电离，但是溶液中是碳酸氢钠，那么碳酸氢钠的碳酸氢根离子应该是要水解。 所以这里我们这样想，弱酸的电离室不容易的，也就是说HN本身就不容易电离，它不容易电离的时候都比HX更容易电离，离子相比更多。那么它现在完全是碳酸氢根离子的时候再去水解更应该是比它是HN电离的时候的碳酸氢根离子多的，所以也就是说碳酸氢根离子是应该大于X-的 楼主。 有点墨迹，不好意思 请见谅。。。。 我大学现在只能用这样分析了…………因为学的是有机化学。。。
直接看问题,NaX加入二氧化碳之后是生成了碳酸氢钠和HX,而与Y就是生成了碳酸钠和HY.那么我们可以这样来想,高中的时候老师说过,反应时候酸过量,酸式盐；碱过量,正盐!
所以,也就是说对于X而言,二氧化碳（或者说碳酸）就是过量的,所以生成的是酸式盐.
那么,既然它是酸式盐,也就是说应该是酸多了,所以也就是说H+多了,那么也就是说应该是氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度..所以最后应该是氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度.
（本人现在也还在思考这道题,如果发现错误,或者更好的思路,会立刻告知楼主,当然如果本人说错了,也希望楼主指出,
再问： 氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度说得很明白了，那么C(HCO3-)＞C(X-)这个对吗？怎么判断的？谢谢！
再答： 我们这样来考虑。因为根据反应可以知道碳酸是比HX的酸性强的，所以我们这样认为碳酸是HN。 （N代表HCO3-）所以也就是说HN的酸性大于HX（当然两个都是弱酸。）。说明HN是比HX更容易电离， 所以从反面说就是X离子是比N离子更容易水解的。所以在溶液中HX是比HN不容易电离，但是溶液中是碳酸氢钠，那么碳酸氢钠的碳酸氢根离子应该是要水解。 所以这里我们这样想，弱酸的电离室不容易的，也就是说HN本身就不容易电离，它不容易电离的时候都比HX更容易电离，离子相比更多。那么它现在完全是碳酸氢根离子的时候再去水解更应该是比它是HN电离的时候的碳酸氢根离子多的，所以也就是说碳酸氢根离子是应该大于X-的 楼主。 有点墨迹，不好意思 请见谅。。。。 我大学现在只能用这样分析了…………因为学的是有机化学。。。