A.B两金属元素混合物6.3g,其中A.B两元素原子个数之比为3;2,最高化合价之比为2：3,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/20 04:03:49

A.B两金属元素混合物6.3g,其中A.B两元素原子个数之比为3;2,最高化合价之比为2：3,
用足量的盐酸处理6.3g混合物,使之全部溶解,收集到标况下的氢气6.72L,又知B的相
对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍,计算求A.B两元素的相对原子质量
为什么且n（A)＋1.5n（B)=0.3mol

产生氢气6.72L,即0.3mol,故盐酸得电子0.6mol,最高化合价之比为2：3,不可能是+4和+6,金属没那么高的,故至于+2和+3,设A的物质的量为n（A),B的物质的量为n（B),故A失电子2n（A),B失电子3n（B),得失电子守恒,故
2n（A)＋3n（B)=0.6mol ,所以n（A)＋1.5n（B)=0.3mol ,懂了吗?
接着,原子个数比为3：2,由于金属都是单原子,所以A,B的物质的量比也为3：2,所以n（A)：n（B)=3：2,由两个式子可以解得n（A)=0.15mol,
n（B)=0.1mol；又两种混合物为6.3g,且B的相对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍,设A的相对原子质量M（A),B的相对原子质量M（B),故M（A)：M（B)=1.125,n（A)*M（A)+n（B)*M（B)=6.3g,M（A)=26.37,M（B)=23.44
前面都是对的不知最后一步的计算有没有错?不好意思,突然想起来,应该你打错了,是1.25倍,这样算出来是M（A)=24,M（B)=27,所以A是Mg,B是Al.；

A.B两金属元素混合物6.3g,其中A.B两元素原子个数之比为3;2,最高化合价之比为2：3, A .B两金属元素混合物6.3g,其中A.B两元素原子量个数比为3：2用足量的盐酸处理6.3g混合物,使之全部溶解, A,B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9若两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀 A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应 A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物 A.B两种金属元素的相对原子质量之比为8：9,将两种金属按物质的量之比为3:2来组成的混合物1.26g.跟足量 A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物中A、B的质量比为2：3，且其中B元素的化合价为-n， A,B两种金属元素相对原子质量之比为8：9.将它们按物质的量之比3：2组成1.26g混合物.于足量稀硫酸反应,放出1.3 A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,跟足量稀硫酸溶已知A、B两元素形成的某化合物中,A、B元素质量比为2:3,A、B相对原子质量之比为2:1,又知A元素的化合价为+a 某物质中含有A、B两种元素,已知A、B两种元素的相对原子质量之比为7：2,经测定A、B两种元素的质量之比为7：3,则该物 A,B两种元素相对原子质量之比为2:1,而他们组成的化合物中A与B质量比为2:3,且A显+n价B元素的化合价是多少