常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,PH>7或PH=7时溶液中各离子浓度关系如何?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 01:52:26

常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,PH>7或PH=7时溶液中各离子浓度关系如何?
1.常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,不可能出现的结果是:
A.PH>7且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.PH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.PHc(H+)c(Na+)>c(OH-)
2.常温下,已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol/L,溶液中可能含有下列离子,其中一定能大量存在的离子合为
① Fe2+ ②Cl- ③HCO3- ④Na+ ⑤NO3- ⑥ Al3+
A.②④ B.①⑤ C.④⑤ D.③⑥
3.PH=2的某酸HnA（A为酸根)与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,恰好反应生成下盐,混合液的PH=8.
A.反应生成的正盐化学式为：
B.该盐中____ 离子一定能水解,其水解的离子方程为____________.
请说明原因.

1.首先电荷守恒,正电＝负电,c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(Na+),所以当PH=7时c(OH-)＝c(H+),可得c(CH3COO-)＝c（Na＋）,所以B不可能
2.某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol/L,这句话的潜台词就是该溶液是PH=0的强酸或PH=14的强碱溶液,因为在PH=0强酸中,氢氧根都是水电离出的,是10－14mol/L,所以水电离出的氢离子也是10－14mol/L,在强碱中,氢离子都是水电离出的,所以也是10－14mol/L,可见酸碱会抑制水的电离
问一定能存在的,我们需要找既不和酸也不和碱反应的,1和碱沉淀,3酸碱都反应 6碱沉淀.所以选AC
3.A的离子是A n－ B的离子是B m＋,所以正盐是BnAm.反应后混合液为碱性,说明是强碱弱酸盐,所以A离子一定能水解,水解总方程式为An－＋H2O＝HA （n－1)-＋OH－,（可逆反应）由于不知道n是几,写一步就差不多了

常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,PH>7或PH=7时溶液中各离子浓度关系如何? 常温下，把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是常温下ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中各离子浓度关系?为什么?本人觉得混合后应是碱性! 1.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在的离子浓度大小关系为： NAOH和HAC常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=PH=7?PH>7?PH 常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为常温下,把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液离子pH 离子浓度大小比较25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小