高二化学求解释分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为：①CO2 +2NaA +H2O

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 08:01:19

高二化学求解释
分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为：①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA；②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB,试由此H2CO3、HCO3－、HA、HB的电离程度由大到小顺序_____________.

1 把可以电离出H+离子的都看成酸：
H2CO3,HCO3-,HA,HB 四种都是酸
2 把能结合 H+离子的都看成酸根：
[CO3]2- ,HCO3-,A-,B- 四种都是酸根
3 酸根与其弱酸的对应关系
酸根 [CO3]2- 对应的弱酸是HCO3-
酸根HCO3- 对应的弱酸是H2CO3
酸根A- 对应的弱酸是HA
酸根B- 对应的弱酸是HB
4 利用强酸制弱酸原理分析
①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA 分两步进行：
第一步 CO2 +NaA +H2O ==== NaHCO3+HA
第二步 NaHCO3+NaA ==== Na2CO3+HA
第一步由H2CO3制出了HA ,酸性H2CO3>HA
第二步由HCO3-制出了HA ,酸性HCO3->HA
所以酸性H2CO3>HCO3->HA
②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB
由H2CO3制出了HB,酸性H2CO3>HB
而生成的 NaHCO3 和HB不再反应,说明酸性HCO3- HB >HCO3-
汇总为酸性 H2CO3>HB >HCO3->HA
再问： ①CO2 +2NaA +H2O ==== Na2CO3+2HA 是分2步进行的？你怎样看出的？那为什么②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB 不是分2步进行的？
再答：多元弱酸是分步电离的：H2CO3是二元弱酸，分两步电离，H3PO4是三元弱酸，分三步电离 ②CO2 +NaB+H2O ==== NaHCO3 + HB 也是分步进行的，只进行了一步，还有NaB，但 NaHCO3 不与他反应了，也就是第二步不能进行了。

高二化学求解释分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为：①CO2 +2NaA +H2O 除去CO2中含有的少量SO2，可以将气体通入足量的碳酸氢钠溶液，发生反应的化学方程式为:SO2+2NaHCO3═X+H2 关于酸性强弱的判断有如下两个方程式NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2C 若一元酸HA、HB的PH值相同,则NaA和NaB溶液的PH值也相同吗? 三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的向NAOH溶液中通入少量的CO2,发生下列反应2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O;如果通入过量CO2,则会发生下列二氧化碳和氢氧化钠的反应的化学方程式为co2+2naoh=na2co3+h2o将co2通入naoh溶液中,完全反应后,溶将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO－+CO2+H2O=== 请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的PH:NaA＜NaB. 将不同量的co和h2o分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应CO加H2O等CO2加H2 判断酸性强弱NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3比较HA、H2CO 将CO2直接通入水中与将CO2通入Na2CO3溶液中发生的反应一样吗