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在100ml某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 13:05:24
在100ml某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu离子)为多少?
在100ml某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉
需要考虑过量、不足的问题
n(H+) = 0.4*0.1+0.1*0.1*2 = 0.06 mol
n(NO3-) = 0.04 mol
n(Cu) = 1.92/64 = 0.03 mol
根据方程式 3 Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
可见,H+不足,要根据H+计算
n(Cu2+) = 0.06*3/8 = 0.0225 mol
所以 c(Cu2+) = 0.225 mol/L
再问： 为什么Cu与H2SO4反应呢，Cu+2H2SO4(浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
再答： 这时浓硫酸的反应 在本题中，H2SO4是稀硫酸，仅仅起到提供H+的作用
再问： 浓硫酸和稀硫酸的分界是多少呢
再答： 没有明显界限，但浓硫酸，起码12 mol/L以上
在100ml某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉 会的进在100ML 的某溶液中,c(HNO3)=0.4mol/l c(H2SO4)=0.1mol/l,向其中加入1.92 在100mL混合酸中c(HNO3) = 0.4mol/L ,c(H2SO4) = 0.2mol/L,向其中加入2.56g 在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向其中加入1.92g铜 某100ML溶液中,C(H2SO4)为0.3MOL/L,C(HNO3)为0.4MOL/L若在该溶液中投入1.92克铜粉微 help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶 有100ml混合酸,C（HNO3）=0.4mol/L C（H2SO4）=0.2mol/L 有100ml混合酸,C（HNO 在100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1 在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92 please在某100ml混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L.向该混合 某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92