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在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图10－1）。 容

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 02:43:23
在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图10－1）。 容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。 ⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则b== 。在此情况下，反应起始时将向 方向（填“正”或“逆”）进行。 ②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。 ⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是_______________________ 答案 （6分）（1）①3 ,逆 ②1＜c≤4 （2）降低温度，降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少。 【解析】（1） N2＋3H2 2NH3 起始2 6 0 变化x 3x 2x 平衡2-x 6-3x 2x 2-x +6-3x +2x=7 2x=1即NH3的平衡时体积为1。该反应是在恒温、恒压的条件下进行的反应 ， 设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，建立的平衡与原平衡等效，根据等效平衡规律，将c体积的NH3按计量数比转化为反应物，有（1+0.5c）=2，（b +1.5c）=6, ①b=3,此时a+b+c=6＜7，反应逆向进行；②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c＞2x=1，由于反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，所以根据N守恒c的最大值范围是4，即1＜c≤4。（2）原平衡混合气体的体积为7＞6.5，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则需平衡正向移动，可采取降温的措施，因为降温平衡向放热方向即正向移动。
我的问题是：本题（1）②的计算要用哪些条件来计算？用原题干的数据？用（1）题干的数据？两者的结论是不同的。题目貌似有问题 我的另一问题：（2）填：将活塞向右推一段距离，原因是增大压强，平衡右移，与答案不同，可否算对？
在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图10－1）。 容
解题思路： 根据化学反应方程式及勒夏特列原理进行分析即可
解题过程：

在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图10－1）。 容 在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生以下反应：N2+ 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下 在一定温度下,把2体积氮气和6体积氢气通入一个带有活塞的容积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应：N2 在一定温度下,把2体积氮气和6体积氢气通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通.反应 焓变 一道化学平衡的题,在一定温度下,把两体积N2和6体积H2通入一个带活塞体积可变的容器中 在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别通入等量且体积比为1:3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转 在一个密闭汽缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气,若 在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充 入2g N2和2g H2 在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充 入2g N2和2g H2为什么 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，在一定温度下 两个等体积的容器,A为恒压容器,B为恒容容器.在相同温度下,分别将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入A、