这道题的计算结果与答案不一样,
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/18 08:53:52
这道题的计算结果与答案不一样,
加入0.1molMnO2粉末于50mL双氧水(密度=1g/mL)
在标准状况下放出气体的体积的总体积是60mL放出一半气体所需的时间为1min
放出3/4气体所需的时间约为2min
计算H2O2的初始物质的量浓度和反应到2min时H2O2的质量分数
我算是百分之0.083
答案是百分之0.085
密度是1.1打错了,抱歉
加入0.1molMnO2粉末于50mL双氧水(密度=1g/mL)
在标准状况下放出气体的体积的总体积是60mL放出一半气体所需的时间为1min
放出3/4气体所需的时间约为2min
计算H2O2的初始物质的量浓度和反应到2min时H2O2的质量分数
我算是百分之0.083
答案是百分之0.085
密度是1.1打错了,抱歉
搞了我半天,按你密度1g/ml算出来0.092%左右了,密度1.1g/ml可以算出0.084%
我们来计算下看看:
2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2
VO2=60mol,nO2=60×10^-3÷22.4=0.0026786mol
nH2O2=2nO2=0.0053572mol
cH2O2=0.0053572÷(50×10^-3)=0.107144mol/L
2min的时候放出气体:nO2=60×3/4×10^-3÷22.4=0.002mol
2min时剩余的H2O2:nH2O2=0.0053572-0.002×2=0.0013572mol
2min时H2O2溶液的质量:m=50×1.1-0.002×32=54.936(溶液质量要减去放出的O2的质量,因为放出了O2,溶液质量要减少)
2min时H2O2的质量分数:wH2O2=mH2O2/m=0.0013572×34÷54.936=0.084%
你再看看吧,过程就是这样了,这题取有效数字的位数对结果影响蛮大!你再对照下原题看看吧!
再问: 我的解题过程,求高手指教一下
再答:
我们来计算下看看:
2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2
VO2=60mol,nO2=60×10^-3÷22.4=0.0026786mol
nH2O2=2nO2=0.0053572mol
cH2O2=0.0053572÷(50×10^-3)=0.107144mol/L
2min的时候放出气体:nO2=60×3/4×10^-3÷22.4=0.002mol
2min时剩余的H2O2:nH2O2=0.0053572-0.002×2=0.0013572mol
2min时H2O2溶液的质量:m=50×1.1-0.002×32=54.936(溶液质量要减去放出的O2的质量,因为放出了O2,溶液质量要减少)
2min时H2O2的质量分数:wH2O2=mH2O2/m=0.0013572×34÷54.936=0.084%
你再看看吧,过程就是这样了,这题取有效数字的位数对结果影响蛮大!你再对照下原题看看吧!
再问: 我的解题过程,求高手指教一下
再答: