神马作文网O3分子中的离域 大拍键 为什么配位氧原子只各提供一个电子?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/15 18:12:05
O3分子中的离域 大拍键 为什么配位氧原子只各提供一个电子?
两个配位氧原子不参与杂化 其中s轨道一个电子与中心氧形成西格玛键,其中一条p轨道（有两个电子）各跟中心氧p轨道平行,所以每个配位氧都提供两个电子才对呀?
两个配位氧原子不参与杂化 其中s轨道一个电子与中心氧形成西格玛键,其中一条p轨道（有两个电子）各跟中心氧p轨道平行,所以每个配位氧都提供两个电子才对呀?
同学,你的陈述观点有以下问题：
1、端位氧原子是sp杂化
2、与中心氧成键的是其中那个单电子的杂化轨道（因为除非电子激发,否则成对电子不可能拆开来成键）
3、要清楚明白离域大π键的电子总数必须小于轨道数的2倍,因为2个端位氧是等价的.若是每 个提供2个电子,那么总数便有6电子,显然违背原则.因此必须是提供1个电子形成π4/3.
此外,如果提供2个电子,那么一个单电子裸露在外将会非常不稳定,而且易二聚,事实证明没有这些性质
1、端位氧原子是sp杂化
2、与中心氧成键的是其中那个单电子的杂化轨道（因为除非电子激发,否则成对电子不可能拆开来成键）
3、要清楚明白离域大π键的电子总数必须小于轨道数的2倍,因为2个端位氧是等价的.若是每 个提供2个电子,那么总数便有6电子,显然违背原则.因此必须是提供1个电子形成π4/3.
此外,如果提供2个电子,那么一个单电子裸露在外将会非常不稳定,而且易二聚,事实证明没有这些性质
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