神马作文网锌和浓硫酸反应的问题如图解释下 每个选项分别是为什么 谢..
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 06:56:28
锌和浓硫酸反应的问题
如图
解释下 每个选项分别是为什么 谢
..
如图
解释下 每个选项分别是为什么 谢
..
选AD
(1) Zn+2H+=Zn2++H2
（2） Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H20
因为PH=-lgC(H+)
所以反应后溶液中C(H+)=0.1mol/L
n(H+)=0.1mol
因为Zn与浓硫酸反应,假设生成的气体都为SO2
根据反应（2）则n(SO2)=1.5mol 消耗n(H+)=6mol
又因为原溶液n(H+)=2*100*18.5/1000=3.7mol
参与反应n(H+)=3.7-0.1=3.6mol不等于6mol
所以气体中一定混有H2,A选项是对的
列方程组
设生成的混合气体中SO2的物质的量为x,H2为y
x+y=1.5 4x+2y=3.6
得x=0.3mol y=1.2mol
所以V（SO2)/V(H2)=n（SO2)/n(H2)=0.3/1.2=1/4
所以B选项错误
根据方程式 可得 n(Zn)=0.3+1.2=1.5mol
m(Zn)=1.5*65=97.5g
所以C选项错误
根据方程式（1）（2)
可知转移的电子数为0.3*2+1.2*2=3mol
所以D选项是对的
(1) Zn+2H+=Zn2++H2
（2） Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H20
因为PH=-lgC(H+)
所以反应后溶液中C(H+)=0.1mol/L
n(H+)=0.1mol
因为Zn与浓硫酸反应,假设生成的气体都为SO2
根据反应（2）则n(SO2)=1.5mol 消耗n(H+)=6mol
又因为原溶液n(H+)=2*100*18.5/1000=3.7mol
参与反应n(H+)=3.7-0.1=3.6mol不等于6mol
所以气体中一定混有H2,A选项是对的
列方程组
设生成的混合气体中SO2的物质的量为x,H2为y
x+y=1.5 4x+2y=3.6
得x=0.3mol y=1.2mol
所以V（SO2)/V(H2)=n（SO2)/n(H2)=0.3/1.2=1/4
所以B选项错误
根据方程式 可得 n(Zn)=0.3+1.2=1.5mol
m(Zn)=1.5*65=97.5g
所以C选项错误
根据方程式（1）（2)
可知转移的电子数为0.3*2+1.2*2=3mol
所以D选项是对的
锌和浓硫酸反应的问题如图解释下 每个选项分别是为什么 谢..
数学如图解释为什么是c
甲酸和浓硫酸反应的问题
铁粉和氧化铜分别和稀硫酸反应,哪一个下反应?为什么?
H2S能与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O,但H2S与SO2是反应的,为什么分别作为反应物和生成物出现在方程式中?
锌与浓硫酸反应的问题
向量组的问题（说明每个选项为什么错和对）
硫酸和硝酸反应吗如果能反应 分别是谁浓谁稀的条件下呃少打了好多铁和浓硫酸 铜和浓硝酸 亚硫酸钠和硫酸 在常温下能反应吗
稀硫酸和铝反应?把相同大小的铝片分别放入10%的稀盐酸和稀硫酸中,为什么稀盐酸中有气泡产生,稀硫酸中没有明显现象?是与浓
分子式为C4H8O3的有机物具有下列性质：①在浓硫酸作用下,能分别与C2H5OH和 CH3COOH反应；②在浓硫酸作用下
乙醇和浓硫酸的反应是?
木炭和浓硫酸的反应是?