水合晶体中结晶物(即原溶液中的溶质)的质量分数是否等于结晶时饱和溶液中溶质的质量分数?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 05:03:53

水合晶体中结晶物(即原溶液中的溶质)的质量分数是否等于结晶时饱和溶液中溶质的质量分数?
就是说比如有一杯40%的氯化镁溶液,结晶后水合晶体中氯化镁的质量分数是否还等于40%.
ottawa12,我说的是水合晶体,不是原溶液.

某温度下,MgCl 2饱和溶液溶质质量分数40％,在足量此溶液中加入 4．6g无水MgCl 2,最终析出水和晶体40.6克,则该水和晶体化学式为 A．MgCl2.2H2O B.MgCl2.5H2O C.MgCl2.6H2O 请写出
设析出水和晶体中含水xg MgCl2(40.6-x)g
[40.6-x-4.6]/(40.6-4.6)=40%
x=21.6g
所以水和晶体中含水21.6g 1.2mol 含MgCl2 19g 0.2mol
所以水和晶体化学式为 MgCl2.6H2O
这里的计算是利用析出晶体后的溶液也是饱和溶液,饱和溶液中溶质的质量分数线不变的性质计算的.
晶体中氯化镁的质量分数通过计算应该是大于40%的,因为还加入了少量的氯化镁引发结晶.

水合晶体中结晶物(即原溶液中的溶质)的质量分数是否等于结晶时饱和溶液中溶质的质量分数? 为什么饱和溶液中析出晶体,则溶液中溶质的质量分数就会减小溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小为什么恒温蒸发结晶时溶质的质量分数不变 .同一种溶质的水溶液,饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分物质在水中的结晶在一定温度下,向不饱和的硫酸钠溶液中逐渐加入硫酸钠晶体,加入的晶体质量和溶液中溶质的质量分数变化关系是（ a的饱和溶液中有晶体析出,为什么溶液中溶质的质量分数就会减小溶液中溶质的质量分数计算初三化学溶液中溶质的质量分数过氧化氢溶液中溶质的质量分数？溶液中溶质的质量分数是什么意思当某饱和溶液析出晶体后,剩余的溶液中溶质质量分数会减少吗?为什么?