神马作文网酸性溶液是指显指酸性的溶液不一定是酸的水溶液（例如,NaHSO4是盐,但其水溶液显酸性,pH
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 10:09:01
酸性溶液是指显指酸性的溶液不一定是酸的水溶液（例如,NaHSO4是盐,但其水溶液显酸性,pH
溶液的酸碱性形成的原因在于其溶解与水中后,形成离子,而这些离子显现出酸碱性.
如NaCl.其溶于水后形成了Na+离子和Cl-离子,其中Na+显强碱性,而Cl-显强酸性,平衡后,溶液显中性.而NaHSO4溶于水后,有Na+,H+,和SO42-三种离子其中,SO42-显强酸性,而H+显酸性,Na+显强碱性.所以平衡后溶液显酸性.
所以分析水溶液的酸碱性应从溶液分解的离子入手,当然各种离子的酸碱性归根结底是因为影响了水的OH-和H+离子的平衡,这点也要逐个离子的分析和记忆.
归根结底就是离子平衡.我记得高中这里就是难点.加油!
再问： 我想知道的是，怎么能看出像NaHSO4这种物质到底是显酸性还是碱性，就是弄不懂像您说的SO42-显强酸性，而H+显酸性，Na+显强碱性。这样我总是弄不清
再答： 所有溶于水的离子的酸碱性都是由于离子影响水的酸碱离子平衡所致的。 水在自然状态下会分解成H+和OH-两种离子。H+显酸性，浓度越高，表示酸性越强，OH-显碱性，浓度越高，表示碱性越强。当SO42-溶于水中时，水中的H+离子并不会和它结合，保持电离状态也就是酸性没有减弱。 再比如说CO32-离子，它会稍稍的和水中的H+离子结合形成HCO3-，这样就表示水中的H+离子少了，使得酸性减弱了，而如果是Na+，则会水中的OH-离子不减少的情况。也就是水的碱性没有减弱。而这时由于水的酸碱平衡出现移动，水会自发的分解出更多的H+和OH－离子以弥补失去的H+离子，但OH－离子还是多余H＋离子，所以显弱酸性。 说实话，这里是难点，我解释的也不是很好。尽力而已。还不懂的话就算了，记忆就是了。
如NaCl.其溶于水后形成了Na+离子和Cl-离子,其中Na+显强碱性,而Cl-显强酸性,平衡后,溶液显中性.而NaHSO4溶于水后,有Na+,H+,和SO42-三种离子其中,SO42-显强酸性,而H+显酸性,Na+显强碱性.所以平衡后溶液显酸性.
所以分析水溶液的酸碱性应从溶液分解的离子入手,当然各种离子的酸碱性归根结底是因为影响了水的OH-和H+离子的平衡,这点也要逐个离子的分析和记忆.
归根结底就是离子平衡.我记得高中这里就是难点.加油!
再问： 我想知道的是，怎么能看出像NaHSO4这种物质到底是显酸性还是碱性，就是弄不懂像您说的SO42-显强酸性，而H+显酸性，Na+显强碱性。这样我总是弄不清
再答： 所有溶于水的离子的酸碱性都是由于离子影响水的酸碱离子平衡所致的。 水在自然状态下会分解成H+和OH-两种离子。H+显酸性，浓度越高，表示酸性越强，OH-显碱性，浓度越高，表示碱性越强。当SO42-溶于水中时，水中的H+离子并不会和它结合，保持电离状态也就是酸性没有减弱。 再比如说CO32-离子，它会稍稍的和水中的H+离子结合形成HCO3-，这样就表示水中的H+离子少了，使得酸性减弱了，而如果是Na+，则会水中的OH-离子不减少的情况。也就是水的碱性没有减弱。而这时由于水的酸碱平衡出现移动，水会自发的分解出更多的H+和OH－离子以弥补失去的H+离子，但OH－离子还是多余H＋离子，所以显弱酸性。 说实话，这里是难点，我解释的也不是很好。尽力而已。还不懂的话就算了，记忆就是了。
酸性溶液是指显指酸性的溶液不一定是酸的水溶液（例如,NaHSO4是盐,但其水溶液显酸性,pH
强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全 电离,因此溶液呈酸性；这是为啥?
为什么显酸性的不一定是酸溶液?为什么显碱性的不一定是碱溶液?
什么样的盐水溶液呈碱性?什么样的盐水溶液呈酸性?什么样的盐的水溶液是中性?
氨的水溶液是酸性还是碱性
乙炔和高锰酸钾水溶液反应的化学方程式.不是酸性溶液.
NaHCO3与NaHSO4的水溶液呈酸性吗?
氯化铵是水溶液呈酸性,怎么看出来的,还有怎么判断溶液显酸碱性呢
.向一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液,溶液使酚酞变红,说明该溶液是（）.A酸性溶液 B酸的水溶液 C碱性
酸溶液显酸性的原因是?
下列盐的水溶液呈酸性的是（ ）
亚硫酸是SO2的水溶液,显酸性,为什么错?