用锌与稀盐酸制取氢气过程中如果锌被氧化,且锌粒恰好消失后共用去稀盐酸60g

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 04:53:50

用锌与稀盐酸制取氢气过程中如果锌被氧化,且锌粒恰好消失后共用去稀盐酸60g
则被氧化的锌与未被氧化前的单质锌的质量比是多少?
盐酸的浓度是14.6%，未被氧化前的锌是制出了0.2g的氢气，所以说以前的锌是6.5g，这个实验的前提是第一，单质锌实验，第二，如果锌的表面被氧化了的实验，两个实验都是完整的颗粒锌

把整个题发上来吧,看你这么说,听不懂
一个Zn离子对应两个Cl离子
也就是说一个Zn对应2个HCl
Zn是65,HCl是36.5
mhcl=14.6%*60g=8.76g
MZn=8.76/36.5 *65=15.6g
所以说总共的Zn（包括ZnO中的Zn）是15.6g
未被氧化前的锌是制出了0.2g的氢气,所以说以前的锌是6.5g
也就是说
ZnO中Zn质量为15.6-6.5=9.1g
所以ZNO的质量为72/65 *9.1=10.08g
则被氧化的锌与未被氧化前的单质锌的质量比是 9.1：6.5=1.4：1
再问：盐酸的浓度是14.6%，未被氧化前的锌是制出了0.2g的氢气，所以说以前的锌是6.5g
再答：跟你确定一下，未被氧化前的单质锌是指氧化后Zn跟ZnO混合物中的Zn么？
这道题是什么意思？
是先用了一小块锌做了实验，然后放置一段时间后用氧化了的混合物又做了实验，
然后问你这两个比？？？
这样的话
比就是15.6：6.5=2.4：1
再问：原问是这样的：被氧化的锌与末被氧化前的单质锌的质量比是多少？还有一点我看你MZn=8.76/36.5 *65=15.6g这一步中，用的是36.5，应该是36.5*2吧？
再答：对，我写错了
反正得话，没被氧化的话锌总共是8.76/（36.5*2） *65=7.8g
因为被氧化，所以ZnO的话是(7.8-6.5)*72/65=2.55g
被氧化后混合物质量为6.5+2.55=9.05g
也就是说7.8g的纯Zn被氧化一部分后变成了9.05g的混合物
再问：还有一点我不明白，1.题上说的被氧化的锌与末被氧化前的单质锌的质量比中，是用ZNO中ZN的质量比上6.5还是整个ZNO的质量，算出来是7.8G，2.ZNO与HCL反应生成的是水和ZNCL呀，为什么不用ZNO的反应方程式那？太感谢你了
再答：我也用到了，因为这份反应式也是一个Zn离子对应两个HCl。
按照题意
应该是用（7.8-6.5）：6.5吧，我对这道题也不是很明白:-)
再问： (7.8-6.5)*72/65=2.55g中的72是哪来的？不明白，其它的都看明白了
再答： ZnO是多少65+16=81，我记差了。。。。
全还给我们化学老师了。。诶

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