0.1摩尔每升的硫酸氢钾和0.1摩尔每升的硫化钠等体积混合后,溶液能使PH试纸变蓝 c(Na+）=c(SO4 2-)+c

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 10:34:27

0.1摩尔每升的硫酸氢钾和0.1摩尔每升的硫化钠等体积混合后,溶液能使PH试纸变蓝 c(Na+）=c(SO4 2-)+c(HS-)
0.1摩尔每升的硫酸氢钾和0.1摩尔每升的硫化钠等体积混合后,溶液能使PH试纸变蓝
c(Na+）=c(SO4 2-)+c(HS-)+c(s2-)+c(H2S)
怎么得到的啊

分析：有关溶液中离子浓度关系的判断
单一溶液中离子浓度,主要考虑溶液中的粒子的主要存在形式,弱电离或是弱水解的产物都是次要的.如在碳酸钠溶液中,主要的离子为钠离子和碳酸根离子,而弱水解生成的碳酸氢根离子,或是水弱电离出的氢离子与氢氧根离子都是少量的.
而涉及化学反应的物质,应先考虑反应,根据最后溶液中的溶质进行离子关系的判断.
该题中KHSO4与 Na2S1：1反应后生成KHS和Na2SO4（H++S2-=HS-）,溶液中的主要离子是K+、 HS-、 Na+ 、SO42-,而浓度关系为
c(Na+)>c(K+)=C(SO42-)>C(HS-) （硫氢根离子由于水解而减少）最后溶液显碱性
你说的c(Na+）=c(SO4 2-)+c(HS-)+c(s2-)+c(H2S)
是物料守恒关系,即加入的钠离子为0.2摩尔（设两种溶液都是1L混合）,加入的硫酸根离子为0.1摩尔,硫化钠中的S元素也为0.1摩尔,所以最后溶液中的所有硫元素加起来应该等于0.2摩尔,和钠离子等（包括硫离子及其水解产物硫化氢分子和硫氢根离子）

0.1摩尔每升的硫酸氢钾和0.1摩尔每升的硫化钠等体积混合后,溶液能使PH试纸变蓝 c(Na+）=c(SO4 2-)+c 0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢痒化贝溶液等体积混合后(假设溶液混合时体积未变),溶液的Ph值是混合溶液PH值计算0.1摩尔每升的盐酸和0.06摩尔每升的氢氧化钡溶液等体积混合.求混合后的PH值 0.3摩尔每升 HX 与0.3摩尔每升NAOH等体积混合 ph=8(25℃) 1:水电离的OH为10^-8 2:C(na m 摩尔每升醋酸和n 摩尔每升氢氧化钠溶液等体积混合后溶液PH=7 , ph=1的硫酸中与0.1摩尔每升的氨水等体积混合后溶液中离子浓度大小顺序? 0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH 0.01摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的盐酸等体积混合,求PH. 10摩尔每升硫酸和2摩尔每升硫酸等质量混合（忽略液体混合时体积的变化）则混合后溶液的物质的量浓度常温下,将0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,求PH, 常温下,0.2摩尔每升的氰酸和0.1摩尔每升的氢氧化钠等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中氰酸分子、钠离子 0.005摩尔每升的硫酸溶液与零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合溶液的ph