某温度时,N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的平衡常数K=a,则此温度下,NH3(g)==1/2N2(g)+3/

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 01:06:40

某温度时,N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的平衡常数K=a,则此温度下,NH3(g)==1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数是那么只跟温度有关的话,①式的K等于②的1/K,所以答案是1/a为什么错了?

系数变化了没看到么?如果是2NH3=N2+3H2的话,那麼K=1/a不错,但是现在系数乘以了1/2,那麼K就要开平方,因此是1/√a
再问：不是只和温度有关吗？系数变了但方程式还是差不多的啊。这个系数代表什么啊？是物质的量还是什么东西啊？
再答：系数是物质的量,K的求法你不会?每个浓度都要n次方的好吧?公式不背
再问：那我如果加入2mol的N2,是不是 N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) 这样是错的，而应该各系数都乘以二啊？
再答：你加入的量和你方程的系数是同一回事么?N2+3H2=2NH3,你给我说一下这个方程的K表达式是什麽?
再问： K=c^2(NH3)/c(N2)c^3(H2) 你不是说系数是物质的量吗？那N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)和2N2(g)+6H2(g)==4NH3(g) 系数不同，不就是1式的物质的量的两倍吗？所以1式表示的是1mol的氮和氢反应，2式是2mol的氮和氢反应不对吗？不然1式和2式有什么区别呢？？
再答：系数是系数,跟你加入的量无关,懂不?就算我充1molN2,那我这个方程我写N2+3H2=2NH3,2N2+6H2=4NH3都对.没有人规定说我写N2+3H2=2NH3就一定只能加入1mol进去反应吧? 系数不同影响了平衡常数,焓变,熵变,大把多东西被影响.
再问：那么一个可逆反应有多个系数不同的化学方程式，这样的话化学平衡常数不是不同了吗？但化学平衡常数又是不变的（@。@），这。。。怎么回事？？？？？
再答：对於同一个方程,K随温度变化.但是你告诉我N2+3H2,和2N2+6H2是同一个方程??????

某温度时,N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的平衡常数K=a,则此温度下,NH3(g)==1/2N2(g)+3/ 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol.将此温度下的1 已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g 一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是（）已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡已知298K时,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△G(θ)=-33kJ·mol-1,则NH3(g)=1/2N2 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g), 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)... 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（放热）温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大? 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?