神马作文网化学混合物物质的量浓度计算题!
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 07:05:49
化学混合物物质的量浓度计算题!
硫酸钾和碳酸镁的混合物,用50ml盐酸完全溶解,在标准状态下收集到0.56L二氧化碳,想反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液,可得到6.11g溶液,此时溶液的PH=12,溶液的体积为200ml,试求,
（1）原混合物中碳酸镁的质量.
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量
（3）盐酸的物质的量浓度
硫酸钾和碳酸镁的混合物,用50ml盐酸完全溶解,在标准状态下收集到0.56L二氧化碳,想反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液,可得到6.11g溶液,此时溶液的PH=12,溶液的体积为200ml,试求,
（1）原混合物中碳酸镁的质量.
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量
（3）盐酸的物质的量浓度
(1)mMgCO3 =0.56/22.4*84=2.1g
(2)mBaSO4 =6.11-0.56/22.4*58=4.66g
(3)nK＋ +2n Ba2＋ =nCl― + nOH― 0.04+2×0.01=nCl―+0.002
nCl―=0.04+0.02-0.002=0.058 C(HCl )=0.058/0.05=1.16mol/L
欢迎追问!
再问： 2,3求详解。
再答： （2）沉淀包括碳酸镁和硫酸钡！第一问已求出碳酸镁总量 所以mBaSO4=总量-mMgCO3 =6.11-2.1=4.66g （3）由电荷守恒得到 n（K＋） +2n （Ba2＋) =n(Cl―) + n(OH―) n(K+)=2n(SO4 2-)=2n(BaSO4)=4.66/233×2=0.04mol n （Ba2＋)=0.03-n（BaSO4）=0.01mol n（OH-）=10-3mol nCl―=0.04+0.02-0.002=0.058mol C(HCl )=0.058/0.05=1.16mol/L
(2)mBaSO4 =6.11-0.56/22.4*58=4.66g
(3)nK＋ +2n Ba2＋ =nCl― + nOH― 0.04+2×0.01=nCl―+0.002
nCl―=0.04+0.02-0.002=0.058 C(HCl )=0.058/0.05=1.16mol/L
欢迎追问!
再问： 2,3求详解。
再答： （2）沉淀包括碳酸镁和硫酸钡！第一问已求出碳酸镁总量 所以mBaSO4=总量-mMgCO3 =6.11-2.1=4.66g （3）由电荷守恒得到 n（K＋） +2n （Ba2＋) =n(Cl―) + n(OH―) n(K+)=2n(SO4 2-)=2n(BaSO4)=4.66/233×2=0.04mol n （Ba2＋)=0.03-n（BaSO4）=0.01mol n（OH-）=10-3mol nCl―=0.04+0.02-0.002=0.058mol C(HCl )=0.058/0.05=1.16mol/L