1.正常尿液PH=6.30,其中各种磷酸型体总浓度为0.020mol/l,判断尿液中主要以那两中存在型体为主,并计算各型

1.正常尿液PH=6.30,其中各种磷酸型体总浓度为0.020mol/l,判断尿液中主要以那两中存在型体为主,并计算各型体浓度.
这道题第一问我看书上有一个方法是
用溶液总PH与 1/2（PKa1+PKa2）和1/2(PKa2+PKa3)比较 我想问的是 除了这个方法还有别的方法判断么?
2.0.3mol/l盐酸,0.24mol/l NaHPO4,0.24mol/l NaH2PO4,三溶液等体积混合,已知磷酸PKa1 PKa2 PKa3 ,计算说明主要以哪种形式存在.
这个应该算是第一题的反过来吧?完全就是没有思路.
3.20.0ml 浓度为0.10mol/l 的Na3PO4水溶液与20.0ml 浓度为0.10mol/l的H3PO4水溶液相混合,计算溶液的PH值.
完全不知道这两个型体混合以后是怎么反应怎么共存?
4.最后一个 想问 醋酸-醋酸根 水溶液 和 盐酸水溶液的PBE
答案分别是：C(H+)=C(Ac-) - C(Na+) + C(OH-)
C(H+) - C(Hcl) = C(OH-)
不太明白怎么写出来的.实在是麻烦大家了

1.正常尿液PH=6.30,其中各种磷酸型体总浓度为0.020mol/l,判断尿液中主要以那两中存在型体为主,并计算各型体浓度.
这道题第一问我看书上有一个方法是
用溶液总PH与 1/2（PKa1+PKa2）和1/2(PKa2+PKa3)比较 我想问的是 除了这个方法还有别的方法判断么?
这一定是一个缓冲系,也可以直接与pK进行比较
磷酸的,pK1=2.18,pK2=7.20,pK3=12.35
6.30,在pK2附近,相差不到1,所以是H2PO4^-/HPO4^2-缓冲系,主要以H2PO4^-和HPO4^2-两种形式存在
接着用缓冲溶液的公式,pH=pK2-lg[H2PO4^-/HPO4^2-]=7.20-lg[H2PO4^-/HPO4^2-]=6.30
H2PO4^-/HPO4^2-=7.94
总0.02 mol/L,所以,c(H2PO4^-)=0.02*7.94/8.94=1.78*10^-2 mol/L
c(HPO4^2-)=0.02*1/8.94=2.24*10^-3 mol/L
再根据各个K计算其余的
H3PO4 H+ + H2PO4^-
K1=[H+]*[H2PO4^-]/[H3PO4]=10^-2.18=(10^-6.30)*(1.78*10^-2)/[H3PO4]
所以,[H3PO4]=1.35*10^-6 mol/L
HPO4^2- H+ + PO4^3-
K3=[H+]*[PO4^3-]/[HPO4^2-]=10^-12.35=(10^-6.3)[PO4^3-]/(2.24*10^-3)
所以,[PO4^3-]=2.00*10^-9 mol/L
2. 0.3mol/l盐酸,0.24mol/l NaHPO4,0.24mol/l NaH2PO4,三溶液等体积混合,已知磷酸PKa1 PKa2 PKa3 ,计算说明主要以哪种形式存在.
设各为1L
HCl为0.3 mol,Na2HPO4为0.24 mol,NaH2PO4为0.24 mol
首先是Na2HPO4与HCl反应,生成NaH2PO4为0.24 mol,剩余HCl为0.06 mol
共NaH2PO4为0.48 mol,再与HCl反应,生成H3PO4为0.06 mol,剩余NaH2PO4为0.42 mol
所以,主要以H3PO4（0.06 mol）和NaH2PO4（0.42 mol）的形式存在
此时的,pH=pK1-lg[H3PO4]/[H2PO4^-]=pK1+0.85
这个不是第一题的相反,而是直接先考虑能否反应,再分析过量,再计算pH.
3. 20.0ml 浓度为0.10mol/l 的Na3PO4水溶液与20.0ml 浓度为0.10mol/l的H3PO4水溶液相混合,计算溶液的PH值.
也是先考虑反应,相当于等摩尔混合,
Na3PO4 + H3PO4 = Na2HPO4 + NaH2PO4
即得到的是,Na2HPO4与NaH2PO4的1：1的混合溶液
再用缓冲溶液公式计算
pH=pK2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=pK2
4. 最后一个 想问 醋酸-醋酸根 水溶液 和 盐酸水溶液的PBE
答案分别是：C(H+)=C(Ac-) - C(Na+) + C(OH-)
C(H+) - C(Hcl) = C(OH-)
不太清楚你这里的PBE是什么意思
但是HAc-NaAc溶液中,一定存在电荷守恒等式,即,[H+] + [Na+] = [Ac-] + [OH-]
整理一下,即C(H+)=C(Ac-) - C(Na+) + C(OH-)
盐酸溶液中,HCl = H+ + Cl-,完全电离
还存在水的电离平衡,H2O H+ + OH-
所以,溶液中的H+来自两部分,HCl的完全电离和H2O的极微弱的电离
所以,c(H+) = c(OH-) + c(HCl)
整理一下,即,C(H+) - C(Hcl) = C(OH-)