如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是( )

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 13:34:30

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是( )
硫酸化学纯（GP)
（500mL)
品名：硫酸
H2SO4 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm^3 质量分数：98%
C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1
为什么呢,体积不具有加和性呀

溶液的质量可以相加、体积不能相加.
因为浓硫酸和水的密度相差较大；当溶液的密度相差相近时,体积具有加和性.

解析：设混合时98%硫酸的质量为m,则混合时所需水的质量也为m,
该硫酸与等质量的水混合时所得溶液的质量分数＝m*98%/(m+m))*100%=49%
设49%的硫酸溶液的密度为p1,
则C1＝1000pW/M=1000ml*1.84g/cm^3 *98%/98g/mol=18.4mol/L
C2=1000pW/M=1000ml*p1 *49%/98g/mol=5p1mol/L
因硫酸浓度越大,密度越大,即p1
再问： “当溶液的密度相差相近时，体积具有加和性”您的意思是密度相差较大时吧，是不是您打字打错了
再答：你好！我没有打错，只是没有交待清楚。浓硫酸和水的密度相差较大，溶液的质量可以相加、体积不能相加，也就是体积不具有加和性。只有当溶液的密度相差较小或相近时，体积具有加和性。祝你学习进步！
再问：也就是说在这道题中，体积不具有加和性，“混合后的体积比原来体积的两倍还要多”，是不正确的，是吗？我看有些解释是这么说的
再答：是的。在这道题中，体积不具有加和性。 “混合后的体积比原来浓硫酸体积的两倍还要多”，但小于水的两倍体积。
再问：我看有些参考上是这样说的“等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L－1”您看，这样的解释对吗？
再答：可以这样解释。学习重要的是掌握方法。学精学通。你有这种精益求精的精神我非常高兴。希望你高中学业一帆风顺！
再问：麻烦您再给解释下，按照上面的说法“等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，”，这样就是按体积具有加和性来说的呀，怎么也可以这样解释呢？在这道题中，体积不具有加和性呀。谢谢您
再答：体积的加和性，是体积相加求和。例如50ml0.1mol/L盐酸与50ml0.1mol/L的氢氧化钠混合，混合后溶液的体积为50ml+50ml=100ml 而混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，这不只是相加得出的，他需要结合经验.