工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 19:47:51

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化.他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应.相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
（1）该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量.
（2）容器①中反应达平衡时,CO的转化率为 %.
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= .
（4）下列叙述正确的是（填字母序号）.
a．平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ
c．反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中,反应的化学反应速率为：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：.
（6）容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol.若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） .
解释（1）和（4）b

首先,由热化学方程式可知,该反应为放热反应,即反应后体系总能量小于反应前体系总能量,体系向外放出热量.化学键吸收足够的热量进而发生化学键的断裂,当化学键体系释放一定能量再次恢复稳态后体系释放能量,所以,综上可知吸收的总热量小于释放的总热量.

其次,反应速率=反应前后体系物质的量浓度:反应所用时间
自己代入数据即可.
再问：容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ ??????
再答： b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4 在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 工业上制备化工原料CO和H2可利用如下反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0 一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达一定温度下,某密闭容器里发生如下反应:CO(G)+H2O(G)=CO2(G)+H2(G) CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C 在一定温度下,将CO和水蒸气2mol放在密闭容器内,反应co（g）+H2O(g）=（可逆）CO2（g）+H2(g) 一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)CO2 (g)