神马作文网有关高中化学难溶电解质平衡中往AgI饱和溶液中加入AgBr的离子浓度变化问题以及变式题.
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 13:06:09
有关高中化学难溶电解质平衡中往AgI饱和溶液中加入AgBr的离子浓度变化问题以及变式题.
向含有AgI的饱和溶液中：
加入AgBr固体,则Ag+的浓度变大了.
首先,AgI的饱和溶液,老师说是指没有沉淀的溶液,也就是说没有任何浑浊的AgI溶液,这时候溶液已经近似等于蒸馏水了是吗?我是这么理解的：AgBr的溶度积比AgI的大,所以AgBr溶于AgI的饱和溶液中并使AgI的平衡左移,故I-浓度减少,但Ag+浓度增加.这个用勒沙特列的平衡移动只可以减弱,不可以抵消也可以解释的通吧.但是溶液里面Ag+又会对AgBr自己的平衡产生什么影响呢?谁能帮我分析下呢.
而且我通过这道题想到了两个变式：
1.往AgI饱和溶液里面加入AgI固体,按理来说Ag+浓度不会变化对吧.但是新加入的AgI不也溶解吗?相当于往溶液里面加了Ag+离子啊为什么浓度会不变而不是增加呢?
2.如果往AgBr的饱和溶液里面加入AgI固体呢?AgI的溶度积比AgBr要小啊,这个时候AgI还能溶解一点点到溶液里面吗?老师说这个情况下AgI还能往溶液里面溶解所以还是导致Ag+增大.但是我自己认为既然AgI的溶度积比AgBr要小,就不能溶进去了吧?所以溶液里面Ag+的浓度应该是不变甚至会不会减少呢?大家帮我分析下把~
我想这个问题已经想了3天了 头都快爆炸了~我也不敢问老师太多.
向含有AgI的饱和溶液中：
加入AgBr固体,则Ag+的浓度变大了.
首先,AgI的饱和溶液,老师说是指没有沉淀的溶液,也就是说没有任何浑浊的AgI溶液,这时候溶液已经近似等于蒸馏水了是吗?我是这么理解的：AgBr的溶度积比AgI的大,所以AgBr溶于AgI的饱和溶液中并使AgI的平衡左移,故I-浓度减少,但Ag+浓度增加.这个用勒沙特列的平衡移动只可以减弱,不可以抵消也可以解释的通吧.但是溶液里面Ag+又会对AgBr自己的平衡产生什么影响呢?谁能帮我分析下呢.
而且我通过这道题想到了两个变式：
1.往AgI饱和溶液里面加入AgI固体,按理来说Ag+浓度不会变化对吧.但是新加入的AgI不也溶解吗?相当于往溶液里面加了Ag+离子啊为什么浓度会不变而不是增加呢?
2.如果往AgBr的饱和溶液里面加入AgI固体呢?AgI的溶度积比AgBr要小啊,这个时候AgI还能溶解一点点到溶液里面吗?老师说这个情况下AgI还能往溶液里面溶解所以还是导致Ag+增大.但是我自己认为既然AgI的溶度积比AgBr要小,就不能溶进去了吧?所以溶液里面Ag+的浓度应该是不变甚至会不会减少呢?大家帮我分析下把~
我想这个问题已经想了3天了 头都快爆炸了~我也不敢问老师太多.
你的想法是对的
1,新加入的固体会溶解,但是也有已经溶解的固体析出,所以整体上浓度不会变化
2,新加入的AgI会溶解,同时有AgBr析出,所以溶液中Ag浓度增大,Br浓度减小
再问： 2，新加入的AgI会溶解，同时有AgBr析出，所以溶液中Ag浓度增大，Br浓度减小 但是AgI的溶度积不是比AgBr的小么???那为什么还能溶进去呢？？？而且就溶进去了 Ag+应该是小了才对啊。毕竟它的溶度积比AgBr小那么多
再答： 溶度积的式子你自己写出来看看 AgBr=[Ag][Br] Ag增大，Br减小式子仍然是成立的 AgBr=[Ag][I] 当[I]为0的时候自然会向溶液里溶解
再问： 是AgI=[Ag][I]吧。。 但是这个又为什么会让Ag+浓度增大呢??? AgBr已经有沉淀生成了，AgI虽然能溶解部分到溶液里面，但是它的溶度积比AgBr小所以反而没有一开始AgBr的饱和溶液里面Ag+的浓度大啊，不是么？ 是因为AgBr=[Ag][Br]，当溶液里面加入AgI固体之后，平衡左移，那么Br就减少了，但是达到平衡之后因为Ksp不变，所以当Br减少后，要达到Ksp，溶液里面的Ag浓度就要增大，是么？这样理解对么？
再答： 后半句是对的 前面要改一下 一开始是AgI没有达到平衡，开始向溶液中溶解 但是此时AgBr的浓度积大于溶度积，所以AgBr开始析出 就溶液总体来看，Br浓度下降，Ag的浓度就一定上升
1,新加入的固体会溶解,但是也有已经溶解的固体析出,所以整体上浓度不会变化
2,新加入的AgI会溶解,同时有AgBr析出,所以溶液中Ag浓度增大,Br浓度减小
再问： 2，新加入的AgI会溶解，同时有AgBr析出，所以溶液中Ag浓度增大，Br浓度减小 但是AgI的溶度积不是比AgBr的小么???那为什么还能溶进去呢？？？而且就溶进去了 Ag+应该是小了才对啊。毕竟它的溶度积比AgBr小那么多
再答： 溶度积的式子你自己写出来看看 AgBr=[Ag][Br] Ag增大，Br减小式子仍然是成立的 AgBr=[Ag][I] 当[I]为0的时候自然会向溶液里溶解
再问： 是AgI=[Ag][I]吧。。 但是这个又为什么会让Ag+浓度增大呢??? AgBr已经有沉淀生成了，AgI虽然能溶解部分到溶液里面，但是它的溶度积比AgBr小所以反而没有一开始AgBr的饱和溶液里面Ag+的浓度大啊，不是么？ 是因为AgBr=[Ag][Br]，当溶液里面加入AgI固体之后，平衡左移，那么Br就减少了，但是达到平衡之后因为Ksp不变，所以当Br减少后，要达到Ksp，溶液里面的Ag浓度就要增大，是么？这样理解对么？
再答： 后半句是对的 前面要改一下 一开始是AgI没有达到平衡，开始向溶液中溶解 但是此时AgBr的浓度积大于溶度积，所以AgBr开始析出 就溶液总体来看，Br浓度下降，Ag的浓度就一定上升
有关高中化学难溶电解质平衡中往AgI饱和溶液中加入AgBr的离子浓度变化问题以及变式题.
向AgCl饱和溶液中加入AgBr饱和溶液 或者加入AgBr固体 溶液中的 Cl- 浓度怎么变化
两种沉淀 AgBr 和AgI AgI的沉淀平衡常数小 但是在达到平衡的AgI中 如何使AgI转化为AgBr 即如何使一种
有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c（ag+）为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag
在AgBr饱和溶液中加入AgCl固体或溶液,
难溶电解质的溶解平衡,只要是饱和溶液就能有溶解平衡吗?还有饱和溶液中一定含有溶质分子吗?饱和溶液
高中化学有关弱电解质电离平衡的问题
氯化银的沉淀溶解平衡中加入水,问：银离子浓度变化.如果蒸发点水 平衡怎么移动,各离子浓度如何
在下列物质中,难溶于Na2S2O3 易溶于KCN 溶液的是---( A ) A.AgI B.AgBr C.AgC
为什么向氢氧化镁的澄清饱和溶液中加入氯化铵固体,对镁离子浓度无影响?
在AgI 悬浊液 中加入过量的Cl-离子,AgCl的沉淀溶解平衡是否朝沉淀的方向移动生成AgCl沉淀?
在含有Cl－、Br－、I－的溶液中,已知其浓度均为0.1mol/L,而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×1