神马作文网将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 04:42:19
将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后
14.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,下列判断一定正确的是
A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－） D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
选BC?为什么呢
14.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,下列判断一定正确的是
A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－） D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
选BC?为什么呢
甲酸是弱酸,所以将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后,甲酸有剩余,溶液为甲酸和甲酸钠的混合液.考虑电离忽略水解,溶液显酸性.
所以c(H+) > c(OH-)
又由于溶液中的电荷守恒：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HCOO-)
所以有c(Na+) < c(HCOO-)
又因为电离的量与溶液中大量存在的Na+和HCOO-相比很少,
所以是c(HCOO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
选BC
再问： 为什么考虑电离忽略水解
再答： 一般当弱酸与其对应的盐共存时，考虑酸的电离忽略盐的水解。如果题目没有特别说明都是这样处理的。
所以c(H+) > c(OH-)
又由于溶液中的电荷守恒：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HCOO-)
所以有c(Na+) < c(HCOO-)
又因为电离的量与溶液中大量存在的Na+和HCOO-相比很少,
所以是c(HCOO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
选BC
再问： 为什么考虑电离忽略水解
再答： 一般当弱酸与其对应的盐共存时，考虑酸的电离忽略盐的水解。如果题目没有特别说明都是这样处理的。
将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后
将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值为() A,7.00;B,12.50
25度时,将PH=10和PH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的PH=多少
将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为?
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈什么性
PH=3的氢氟酸与等体积的PH=11的NaOH溶液混合后 PH --- 7
将pH=8的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液氢离子浓度为多少?
化学PH为小于七的和PH大于七的在一道题中 如 PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸溶液以等体积混合后,
PH=12的NAOH和PH=4的HCL等体积混合,求混合后溶液PH
将水和PH=12的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液的PH值?
pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少