神马作文网将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 05:21:43
将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
求：（1）发生反应的离子方程式是：______．
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积______．
（3）反应后所得溶液的物质的量浓度______（反应前后溶液体积变化忽略不计）．
求：（1）发生反应的离子方程式是：______．
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积______．
（3）反应后所得溶液的物质的量浓度______（反应前后溶液体积变化忽略不计）．
（1）锌与氢离子反应得到锌离子与氢气，离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（2）13gZn的物质的量=
13g
65g/mol=0.2mol，
Zn+2H+═Zn2++H2↑
1 1
0.2mol 0.2mol
故标况下，生成氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48 L；
（3）锌和盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为ZnCl2，根据Zn元素守恒，则n（ZnCl2）=n（Zn）=0.2mol，所以c（ZnCl2）=
0.2mol
0.4L=0.5 mol/L，
故答案为：0.5mol/L．
故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（2）13gZn的物质的量=
13g
65g/mol=0.2mol，
Zn+2H+═Zn2++H2↑
1 1
0.2mol 0.2mol
故标况下，生成氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48 L；
（3）锌和盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为ZnCl2，根据Zn元素守恒，则n（ZnCl2）=n（Zn）=0.2mol，所以c（ZnCl2）=
0.2mol
0.4L=0.5 mol/L，
故答案为：0.5mol/L．
将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
将13g锌投入400mL某浓度的盐酸中,锌粒和盐酸恰好完全反应（设反应后溶液体积不变）.
将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求 （1）所用盐酸中HCL中的物质
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应．求：
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应,6.05g锌的物质的量为?
将6.5克锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应 求
将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应,求反应后所得溶液的物质的量浓度为.答案我知道,可是那个
26.(8分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.
(1/2)将13.0g锌投入400ml某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求发生反应的离子方程式,反应中生成...
将6.50g锌粒投入200mL未知浓度的稀少盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应,列式计算 1:所用稀盐酸的物质的量浓