某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取：①通入H2S；②通入CO

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 04:27:19

某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取：①通入H2S；②通入CO2,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是
A．③①④② B．①③④②
C．④②①③ D．④②③①
为什么第二步加硫化氢硫化氢与四种离子都反应吗不是

选A吧,注意我们所加的试剂都是过量的!
3加HCL,生成AgCl沉淀
1加H2S,Cu2＋形成CuS沉淀出来；由于第一步中加入盐酸过量,所以不生成FeS沉淀,FeS不溶于水,但溶于酸,Al3＋同样不会形成沉淀
4加NaOH,Al3＋形成AlO2－,Fe2＋形成沉淀
2加CO2,可以将AlO2－形成Al(OH)3沉淀,CO2＋2H2O＋AlO2－===HCO3－＋Al(OH)3
不懂追问我!
再问：那硫化氢还可以与银离子铝离子反应啊
再答：银离子第一步已经都转化为氯化银分离出来了硫化铝在水溶液中是不存在的，在酸性情况下，Al3＋通入H2S不会形成沉淀，Al3＋仍然存在
再问：

再问：为什么呀
再答：选C
再问：为什么我四个选项不明白
再答： C中苯的密度小于水，在水的表面形成保护膜，防止空气中氧气的氧化，正确 A中干燥氯气就是要让浓硫酸吸收氯气中的水分，应该从右边进气，让氯气与浓硫酸充分接触，而且如果从左边近期，就会把浓硫酸排出来了，显然不对 B吸收HCl用碱性溶液吸收会比较充分，HCl在水中溶解度不高，可以用NaOH吸收，B也错 D稀释浓硫酸应该将放浓硫酸的烧杯靠在放水的那个容器（忘了叫什么了），沿着那个容器壁缓慢倒下，另一只手用玻璃棒缓慢搅拌水，防止水面局部温度过高，溅出液体明白了吧！！！
再问：

再问：可以解释一下四个选项吗

某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取：①通入H2S；②通入CO 某溶液中含有Ag离子,Ba离子,Cu离子,现有Na2CO3,HCl,H2S溶液做沉淀剂,将上述金属阳离子分别沉淀出来,加有六种溶液，分别含有下列阳离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Na+，只选用一种试剂将它们一一鉴别，溶液中含有NH4+,Fe3+,Fe2+和Al3+四种离子加入足量NaOH微热搅拌再加入过量盐酸溶液中大量减少的阳离子是在含有0.10mol/l Fe2+和0.1mol/lCu2+的混合溶液中,不断通入H2S气体维持其饱和状态,（c（H2S 38.某溶液中含有Ba,Ag,Cu,现有HCl,Na2CO3,H2S溶液,欲将上述金属离子分别沉淀出来,加入试剂的正确操要使含有Ba2+,Al3+,Cu2+,Mg2+,Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出要使含有Ag+、Cu2+、Al3+、Ba2+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出,求具体分析, 某溶液中含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子,要使这些离子逐一沉淀分离,所加试剂及顺序正确的是溶液中有NH4＋、Mg2+ 、Fe2+ 、Al3+ 这四种离子．现加入过量的NaOH,微热并搅拌,再加入HCl后,为什要使含Ba2+,Al3+,Cu2+,Mg2+,Ag+的溶液中各种阳离子逐一沉淀下来,供选择的试剂有Na2SO4,HCl, 要使含Ba2+,Al3+,Cu2+,Mg2+,Ag+的溶液中各种阳离子逐一沉淀析出,选择试剂及加入顺序正确的是