神马作文网一道高中的化学题,要有详细过程.
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/23 20:30:53
一道高中的化学题,要有详细过程.
有三种质量比可能相同或不同的铝镁合金样品①②③,小明,小青,小红三位同学各取一种样品,对合金中Mg的质量分数进行下列研究：
（1）小明取样品①m1(1为下标,往后类同）g和过量的NaOH反应,然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤,洗涤,烘干,灼烧,得到固体质量仍为m1g,则合金中镁铝的物质的量之比为?
（2）小青取样品②,m2g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为VL,则m2的取值范围是?
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积（标准状况下）如下所示：
实验序号 A B C
合金质量mg 510 765 918
气体体积mL 560 672 672
① 盐酸的物质的量的浓度
② 合金中镁的质量分数
③ 在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的NaOH多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?
没有答案都可以,但一定要有详细过程,拜托了.
有三种质量比可能相同或不同的铝镁合金样品①②③,小明,小青,小红三位同学各取一种样品,对合金中Mg的质量分数进行下列研究：
（1）小明取样品①m1(1为下标,往后类同）g和过量的NaOH反应,然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤,洗涤,烘干,灼烧,得到固体质量仍为m1g,则合金中镁铝的物质的量之比为?
（2）小青取样品②,m2g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为VL,则m2的取值范围是?
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积（标准状况下）如下所示：
实验序号 A B C
合金质量mg 510 765 918
气体体积mL 560 672 672
① 盐酸的物质的量的浓度
② 合金中镁的质量分数
③ 在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的NaOH多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?
没有答案都可以,但一定要有详细过程,拜托了.
1、Mg与Al共m1g,加过量NaOH,则Al反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
滤液NaAlO2,通CO2
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = Na2CO3 + 2Al(OH)3
沉淀Al(OH)3,过滤,洗涤,烘干,灼烧,得到Al2O3,质量仍为m1g
注意,所有的原来的Al都在这里,所以,即原来的Mg相当于这里的O
则合金中,Mg与Al的质量之比即Al2O3中的O与Al的质量之比,即48：54,物质的量之比,即1：1
2、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
用极端法完成
气体,即H2,VL,即V/22.4mol
若,都来自Mg,则质量为24×V/22.4=15V/14g
若,都来自Al,则质量为45V/56g
现在是Mg与Al的混合物,即质量在45V/56 < m2 < 15V/14
3、从数据,可知765mg后,再加合金,也不生成气体,即合金过量,盐酸完全反应了
据,2HCl------H2
------2mol------22.4L
------0.03c------0.672L
得到,盐酸浓度,c=2mol/L
510mg的合金,只生成560mL气体,即合金不足量,完全反应,设其中Mg为xmol,Al为ymol
据,Mg-----H2,2Al------3H2
得到,
24x+27y=0.51
x+3y/2=0.56/22.4
解得,x=0.01mol,y=0.01mol
即,Mg的质量分数＝0.01*24/0.51=47.06%
560mL气体对应反应的合金是510mg
则,672mL气体对应的合金是＝510*672/560=612mg
即C组,过量合金918－612＝306mg
其中,Mg与Al以1：1混合,设为nmol
24n+27n=0.306
即过量的Al为0.006mol
据,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
即,需要NaOH为0.006mol,即6mL
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
滤液NaAlO2,通CO2
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = Na2CO3 + 2Al(OH)3
沉淀Al(OH)3,过滤,洗涤,烘干,灼烧,得到Al2O3,质量仍为m1g
注意,所有的原来的Al都在这里,所以,即原来的Mg相当于这里的O
则合金中,Mg与Al的质量之比即Al2O3中的O与Al的质量之比,即48：54,物质的量之比,即1：1
2、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
用极端法完成
气体,即H2,VL,即V/22.4mol
若,都来自Mg,则质量为24×V/22.4=15V/14g
若,都来自Al,则质量为45V/56g
现在是Mg与Al的混合物,即质量在45V/56 < m2 < 15V/14
3、从数据,可知765mg后,再加合金,也不生成气体,即合金过量,盐酸完全反应了
据,2HCl------H2
------2mol------22.4L
------0.03c------0.672L
得到,盐酸浓度,c=2mol/L
510mg的合金,只生成560mL气体,即合金不足量,完全反应,设其中Mg为xmol,Al为ymol
据,Mg-----H2,2Al------3H2
得到,
24x+27y=0.51
x+3y/2=0.56/22.4
解得,x=0.01mol,y=0.01mol
即,Mg的质量分数＝0.01*24/0.51=47.06%
560mL气体对应反应的合金是510mg
则,672mL气体对应的合金是＝510*672/560=612mg
即C组,过量合金918－612＝306mg
其中,Mg与Al以1：1混合,设为nmol
24n+27n=0.306
即过量的Al为0.006mol
据,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
即,需要NaOH为0.006mol,即6mL