计算下列电池的电动势,指出正负极并写出电极和电池反应式Fe|Fe2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 19:22:19

计算下列电池的电动势,指出正负极并写出电极和电池反应式Fe|Fe2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu
答案有但有些符号看不清楚求帮忙把看不清楚的写出来

φ0（Fe2+/Fe）是指电对Fe2+/Fe的标准电极电势
因[Fe2+]=0.1mol/L不是标准浓度,因此用能斯特方程来计算
φ（Fe2+/Fe）=φ0（Fe2+/Fe）+0.05916 V /2 *lg[Fe2+]/C0
=-0.447V +0.05916 v /2 *lg0.10
=-0.4766v

φ0（Cu2+/Cu）是指电对Cu2+/Cu的标准电极电势
因[Cu2+]=0.1mol/L不是标准浓度,因此用能斯特方程来计算
φ（Cu2+/Cu）=φ0（Cu2+/Cu）+0.05916 V /2 *lg[Cu2+]/C0
=0.3419V +0.05916 v /2 *lg0.10
=0.3123v
因此正极：
Cu2+（0.10mol·L-1)+ 2e-=Cu
负极：
Fe-2e-=Fe2+（0.10mol·L-1)
电池反应：
Cu2+（0.10mol·L-1)+ Fe=Cu+ Fe2+（0.10mol·L-1)
电动势 E=0.3123 v -（-.4766v）=0.7889v

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溶液的标准浓度C0=1mol/kg =约=1mol/L

计算下列电池的电动势,指出正负极并写出电极和电池反应式Fe|Fe2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol Fe-C-CuCl2写出下列电池中电极反应式 Li-SOCL2电池的正负极电极反应式设计一原电池,实现总离子反应为：2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 说出正负极的材料,电解质溶液,并写出电极反应式.帮以饱和甘汞电极作为参比电极,测得电池电动势为-0.354V,用银-氯化银（1mol/L kcl ）电极和标准氢电极作参比 LiFePo4电池的正负极反应式是什么? 铜片和锌片放入氢氧化钠溶液（6mol/L)中,组成原电池.写出负极的电极反应式,总反应的离子方程式. 电极反应将氢电极插入含有0.50mol/L的HA和0.10 mol/L A-的缓冲溶液中,作为原电池的负极；将银电极插入根据氧化还原反应：2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 设计一个原电池.并写出正负极反应式电池总反应式为2H2+O2=2H2O,请分别写出电解质溶液为盐酸时和电解质溶液为氢氧化钾时的负极电极反应式, 已知铁镍蓄电池总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,如何写出电极总反应式和正负极反应式如果知道电池总反应式那么怎么写出正极和负极的反应式?情举例说说!