若用CH3CH2OH与O2制成燃料电池,并以稀硫酸溶液为电解质溶液

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 07:03:44

若用CH3CH2OH与O2制成燃料电池,并以稀硫酸溶液为电解质溶液
(1)负极上的电极反应式为( )
(2)消耗标准状况下的5.6L O2时,有( )MOL电子发生转移.
(3)开始放电时,正极附近溶液的PH( )(增大减小或不变)
(4)溶液中H+由( )区向( )区移动(填正极或负极)

总反应：C2H5OH + 3O2====2CO2 + 3H2O
(1)负极反应：3O2 + 12e + 12H+====6H2O
(2) 5.6L O2= 0.25mol O2,所以,有（1mol）电子转移
(3)增大酸性减小,PH值增大.
(4)正极向负极移动.电子向负极移动,和氧气反应.

若用CH3CH2OH与O2制成燃料电池,并以稀硫酸溶液为电解质溶液以CH3OH为燃料制作燃料电池正极通入O2,负极通入CH3OH,电解质溶液为稀硫酸甲醇以KOH溶液为电解质构成燃料电池燃料电池：1.氢氧燃料电池（电解质为硫酸溶液）负极：正极：总反应; 氢氧燃料电池以H2为还原剂,O2为氧化剂电解质溶液为30%的KOH溶液,则下列分析不正确的是某原电池中电解质溶液为稀硫酸当分别通入CH4和O2,电解质溶液PH为什么增大以CH4、O2为原料，100mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448Ml-1（标甲烷燃料电池能量转化率高.以KOH为电解质溶液,分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,其电解反应方程式在以NaOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池中,溶液的PH怎么变化,为什么? Al和O2的燃料电池,以NaCl和NaOH分别做电解质溶液,求正负极的电极反应方程式氢氧燃料电池电解质溶液稀NaOH溶液行吗 .一种以多孔铂片作电极,以KOH溶液为电解质溶液的CH4燃料电池中,两极发生的电化学反应：