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3.6g炭在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体为9.2g,则在标准状况下,生成物CO和CO2的气体的体积比为多少

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 19:25:39
3.6g炭在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体为9.2g,则在标准状况下,生成物CO和CO2的气体的体积比为多少
为什么 3.6g的碳说明生成的CO与CO2一共0.3mol?
那氧气的量呢?
这个十字交叉怎么算？
3.6g炭在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体为9.2g,则在标准状况下,生成物CO和CO2的气体的体积比为多少
为什么 3.6g的碳说明生成的CO与CO2一共0.3mol
假设我们计算设 CO 有 x mol 也就是总共的CO含有有x mol的碳原子
CO2 有 y mol 也就是总共的CO2有y mol的碳原子
是不是 x+y 就是总的碳原子 总的碳原子是 0.3mol 所以 想x + y=0.3 也就是总的气体是0.3mol
反应后生成的气体为9.2g 总的摩尔数是 0.3 mol
所以混合气体的平均相对分子量就 = 9.2/ 0.3=92/3 g/mol
方便用交叉法计算 做数据调整如下
CO的分子量 28 = 28 *3 /3=84/3
CO分子量 44= 44 * 3/3 =132/3
CO CO2
84/3 132/3
\ /
92/3
/ \
40/3 8/3
所以物质量之比就40/3 ：8/3= 5：1
条件相铜 摩尔比就是等于体积比的 5 ：1 十字交叉不好画 你将就看看吧
希望有用 还有不会的就 Hi我
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