关于理想气体方程···当质量不变时··c=PV\T

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：物理作业时间：2024/11/16 08:14:39

关于理想气体方程···当质量不变时··c=PV\T
1.气体的能量到底是怎么组成的一下又来个热量内能的··好混
2.还是和第一个问题有关,温度决定的到底是什么···是指平均动能吗··和内能有没关系?
3.压强的定义是什么···?不要那个力除面积的··我想要更直观的理解···和分子撞击容器壁有什么关系（其中有一题是涉及压强与气体分子撞击容器壁冲量与次数,弄不明白这两个有什么区别）
4.初中时候一直这样理解：因为分子数不变··所以当体积变小的时候··分子就被挤在一起,然后压强就变大了··反过来也一样···可是高中好像不同了··因为有温度的影响,可我还是转不过来··温度怎么会和压强和体积联系在一起?

$关于理想气体方程···当质量不变时··c=PV\T$

1、理想气体的能量组成只考虑分子动能,不考虑势能.实际气体的能量组成既考虑分子动能又考虑势能.
因为理想气体是把气体分子看成了弹性小球,分子间不存在引力斥力,所以不存在分子势能.
而一般气体气体分子间由于存在引力斥力,所以分子存在势能.
2、温度决定分子平均动能.温度越高,分子平均动能越大.
而内能就是物体具有的能量的总和（分子平均动能总和加上势能总和）.这样,理想气体由于只存在分子平均动能.所以温度越高,理想气体内能也一定越大.
3、你说的压强大量的做无规则运动的气体分子与容器壁不断碰撞而产生的,因此当其他条件不变的情况下,气体体积减小会使气体分子与容器壁碰撞的次数增多而使压强增大..这个理解你是正确的.你是从微观角度给出解释没问题的.
4、温度决定压强道理很简单,因为温度比方说升高了,气体分子运动总体变得剧烈了,导致撞击容器壁的频繁度上升,压强从而变大.所以温度也会影响到压强咯.

关于理想气体方程···当质量不变时··c=PV\T 理想气体方程pv=nRT,能否说当T趋向0时,V趋向0 理想气体方程（pv=nrt）质量增加的话? 2mol双原子理想气体,Sm(标准）=205.1J/mol·k ,从298K,100KPa的始态沿PV=常数的途径可逆压理想气体方程中的R值PV=nRT 由理想气体气体方程引申出的“(PV)/T= ( P1V1)/T1+( P2V2)/T2+……+( PnVn)/Tn”如何理想气体状态方程PV=nRT 一定质量的理想气体,压强保持不变,当温度T为300K时,体积为V,当温度升高到600K时,体积变为多少 PV=nRT理想气体状态方程中,当R=8.314时,各物理量的单位都是什么? 化学中的理想气体方程PV=nRT应怎么样使用到题目中? 请问理想气体方程pV=nRT是怎么推导出来的?怎么证明其成立? 压强为p,体积为V,温度为T,质量一定的理想气体,其热力学能与( ) A.pV成正比 B.pT成正比 C.V/T成正比