在101325PA,373K下,18GH2O（L)汽化成H2O（G）,吸热40.58KJ,计算该过程的热力学能与熵的变化

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：物理作业时间：2024/11/11 19:46:36

在101325PA,373K下,18GH2O（L)汽化成H2O（G）,吸热40.58KJ,计算该过程的热力学能与熵的变化量

水在其沸点时的汽化,是一个可逆过程,P外 = P,在此过程中做了最大体积功：
W = -P外·△V = - P·△V = -P ( V2 - V1 ) ·····（1）
式中：V1 = V(L) V2 = V(G)
由于 V(G) 大于大于,则：V2 － V1 ≈ V(G)
将水蒸汽视为理想气体,则：
V(G) = nRT / P
将之代入（1）式得：
W = - P△V = - PV(G) = - nRT
= -1.0mol × 8.314 J·mol-1·K-1 × 373K ＝- 3101 J = -3.10 kJ
由热力学第一定律,得热力学能为：
△U = Q + W = 40.58 kJ － 3.10 kJ = 37.48 kJ
熵变△S为：
△S = Q / T = 37.48 × 1000 J / 373K = 100.48 J·K-1

在101325PA,373K下,18GH2O（L)汽化成H2O（G）,吸热40.58KJ,计算该过程的热力学能与熵的变化在298K,101325Pa下,1mol过冷H2O（g）变为同温同压下的H2O（l）,求此过程的△S和△G.已知298K 1mol水在其沸点100℃下汽化,求该过程的W,Q,△U,△S,△H和△G,已知水的汽化热为2.26kJ/mol 1、已知H2(g)+ 1/2O2(g) ==H2O(l) 的△rHq(298K) = -285.8kJ/mol,则H2O 10g苯（Mr=78.11)在正常沸点80.1摄氏度下企划（P外=101325Pa）,试计算该过程的 Q、W、△U、△ 在没有催化剂存在时,H2O2（L）的分解反应：H2O2（L）→H2O(L)+ ½O2(g) .活化能为75kJ 4.6g Na与足量的H2O反应,计算生成的气体在标准状况下的体积（标况下H2的密度为0.0899g/L) 焓变计算H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1中g、l、k代表什么 1.充分燃烧2.9g某气态烃,生成0.2molCO2和4.5gH2O,在标准状况下,该气态烃的密度为2.59g/L.求该 1,充分燃烧2.9g某气态烃,生成0.2molCO2和4.5gH2O,在标准状况下,该气态烃的密度为2.59g/L,求该热反应方程式的含义 H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l)+285.8kj 热化学方程式的计算已知2H2(g）+O2(g)==2H2O(l)△H=-484KJ/mol,2H2(g)+O2(g)==