常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 16:02:28

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A,II代表HA－,III代表A2－）.根据图示判断,下列说法正确的是 [ ] A．当V（NaOH）=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系：c(N

a+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A) D．向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

选AC
分析：A 常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.依次发生如下反应：
H2A+NaOH=NaHA+H2O
NaHA+NaOH=Na2A+H2O
当V（NaOH）=20 mL时,生成物只有NaHA,根据图像可知溶液呈酸性,此时电离程度大于水解程度,所以A正确；
B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,生成物也只有NaHA,根据图像可知溶液呈酸性,此时电离程度大于水解程度,所以B不正确；
CNaHA溶液中根据质子守恒,c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A) 正确,
D向Na2A溶液加入水的过程中,Na2A水解溶液呈碱性,虽然稀释水解程度增大,但碱性会降低,所以若是浓溶液PH先增大后减小,若是稀溶液PH始终减小,所以D错误；
希望我的回答能对你的学习有帮助!
再问：我不明白A选项为什么根据图像知溶液呈酸性，还有不明白c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)这个排序为什么？？想请教您
再答：当V（NaOH）=20 mL时，生成物只有NaHA, NaHA即可发生水解，也可发生电离，水解的化学方程式为： NaHA+H2O﹤=﹥NaOH+H2A 电离的方程式为： NaHA=Na^++HA^- HA^-﹤=﹥H^++A^2- 在20ml时，根据图像可知三种微粒的物质的量由大于小的顺序是n(HA^-)>n(A^2-)>n(H2A),说明电离大于水解，所以溶液呈酸性；根据NaHA=Na^++HA^-可知：C(Na^+)=C(HA^-)，但HA^-电离大于水解，所以c(Na+)>c(HAˉ）；根据HA^-﹤=﹥H^++A^2-和H2O﹤=﹥H^+ +OH^-及HA^-电离大于水解，说明c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)，综上所述可得：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)

常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图高二化学常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化常温下,向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液.有关微粒的物质的（2012•宿迁三模）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L&nbs 向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 常温下,在盛有20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,随着NAOH加入量的不断增加向20ml 2mol/L AlCl3 溶液中计入30mL NaOH溶液,得到沉淀0.78g,求NaOH溶液的物质的量浓度常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：某500ml溶液中含0.2mol/L的硫酸铝和0.05mol硫酸,向此溶液中滴加0.4mol/L的NAOH溶液直到生成的向20ml 0.2mol/L的醋酸溶液中加入0.2mol/L 20.05ml的NaOH溶液,这时溶液的pH值常温下,向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图配制物质的量浓度为0.2mol/l的NAOH溶液500ml,应称量NAOH的质量/g?