计算0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH PH不是用c(H+)来算吗?给碱怎么算呢?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/20 10:04:23

c(OH-) = 0.2 mol/L
c(H+) = Kw / c(OH-) = 1×10^-14 / 0.2 = 5×10^-14 mol/L
pH = - lg c(H+) = 13.3
用水的离子积Kw求H+浓度

计算0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH PH不是用c(H+)来算吗?给碱怎么算呢? 计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少? 0.5mol/LBa(OH)2溶液的C(H+)以及PH值 0.1mol/LBa(OH)2的PH 求0.001mol/LBa(OH)2溶液的PH 溶液的pH计算等体积的0.1mol/L盐酸与0.6mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH等于多少解题思路：0.1 25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=____ 0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2 5mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液稀释至1000mL 所得溶液的pH为 25°C时,pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA. 0.1mol/l的HCL与0.1mol/lBa(OH)2混合.PH为什么大于7? 25度时,PH=13的1LBa(OH)2溶液中含(OH)-的数目怎么算?