高三化学,判断正误：1、短周期主族元素XY的原子半径X>Y,Y的第一电离能可能大于X2、无论原子种类是否相同,基态原子的

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/29 19:22:39

高三化学,判断正误：
1、短周期主族元素XY的原子半径X>Y,Y的第一电离能可能大于X
2、无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
3、多电子原子,N层电子的能量肯定比M层电子的能量高
4、碳碳键的键长乙烯大于苯（这个我不懂,乙烯加成更容易,那键能应该更小,键长更长才对呀?）
5、分子晶体、离子晶体、原子晶体一般的熔点各为多少?
6、N、S的半径怎么比较?
7、钠、镁、铝的熔点比较?
8、Na Cu Si H C N单质的熔点比较?
1234是判断

那么楼主,我就说后四道了
原子晶体熔点一般很高,都在2000多度以上
离子晶体熔点差距较大,但一般在几百度左右,高的也能达到1000多度
分子晶体熔点较低,几十度的算是高的,也有零下的,很常见啊,如气体
N,S的半径还不好比较吗?楼主可能被迷惑了,两个元素的周期都不一样,最外电子层数就不一样,那当然是电子层数多的半径大啊,所以S>N
7楼上正解,我就不多说了
8的话要看的,因为C的单质种类较多,如果是金刚石熔点就最高,如果是石墨熔点就不高了,比N高,其他的话Si最高,单质属原子晶体,其次是Cu,Na,两种气体的话不是很好比,结果是氮气大于氢气,我下面的解释仅供参考
从分子间力的角度解释,因为氮气分子量比氢气大,所以熔点高
从键的结构来看,因为氮气中的氮氮三键非常稳定,不易被破坏,所以导致其熔点要高
再问：最后一个N2H2的熔点比较，分子晶体熔点不是只看分子间作用力的吗？为什么要解释共价键的强弱？
再答：额，既然楼主这么说了，就当我没说吧~~~~~~ 楼主说的是对的，但像甲烷这种气体就不适合你说的规律，所以我才会有这个解释
再问： e~~~最后问一下，为什么甲烷不可以？
再答：甲烷的沸点最高，其次是氮气，最低的是氢气从分子间力的角度不好解释，因为氮气分子量最大，其次是甲烷，最小的是氢气所以应该着重考虑晶体的晶格，熔点是固体到液体的过程，分子间的距离变化不大，影响熔点最大的是分子与分子之间堆积的规整程度。三个分子中甲烷是正四面体结构，应该可以堆积得最紧密，另外两种都是双原子分子，可能稍微混乱一些。所以熔点出现上述顺序。这想必应该就是了~~~~~

高三化学,判断正误：1、短周期主族元素XY的原子半径X>Y,Y的第一电离能可能大于X2、无论原子种类是否相同,基态原子的下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大? 化学原子半径比较同周期第一主族元素与稀有气体元素的原子半径谁大? 下列元素基态原子的第三电离能最大的是? x,y,z,w为四种短周期元素,已知x,z同主族,y2+,z-,w+三种离子的电子层结构与氖原子相同.金属性,原子半径, 高二化学选择题1.X、Y均为短周期元素,且X为IA族元素,Y为VIA族元素.下列说法正确的是A、X原子的化合价一定小于Y 有XY种元素,元素序数小于等于20,X的原子半径小于Y,且XY原子的最外层电子数相同. 短周期元素X,Y,Z,W原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数和为14.X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同,原子半径X>Z,离子半径Y>Z,Y和Z能形成离子化合物,由此可判断三种元素的原短周期的三种元素X、Y、Z原子序数依次减小,原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最 XY两种元素,原子序数小于等于20,X原子半径小于Y,且XY原子的最外层电子数相同.举个XY是不同主族的例子 X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子有相同的电子层结构,x元素的第一电离能＞y元素为什么错