元素周期表中,从左至右元素的非金属性逐渐增强的原因是：同周期,电子层数相同,核电荷数不断增大,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 20:03:27

元素周期表中,从左至右元素的非金属性逐渐增强的原因是：同周期,电子层数相同,核电荷数不断增大,
对外层电子的吸引力逐渐增强,原子半径逐渐减弱,就越难失去电子,所以就非金属性越强.那么,请问：为什么元素周期表中,从左至右,（1）最高价氧化为对应的水化物的酸性逐渐增强?（2）单质与氢气化合程度从难到易?.请说清原理,

(1)因为最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱是由该元素的金属性或非金属性决定的,而元素的金属性或非金属性又是由对应原子核外电子排布决定的.同周期元素从左到右,最外层电子数依次增多,使原子越来越难失电子、易得电子,所以金属性减弱,非金属性增强,所以其最高价氧化物对应的水化物酸性增强、碱性减弱.
(2)同周期,电子层数相同,核电荷数不断增大,核对外层电子的吸引力逐渐增强,原子半径逐渐减弱,就越难失去电子,所以就非金属性越强.非金属性越强,单质与氢气越容易化合.
再问：你好，非常感谢！你说的这些我都明白。但是我的问题就是，为什么非金属性越强，（1）导致其最高价氧化物对应的水化物酸性增强、碱性减弱？（2）单质与氢气越容易化合？谢谢！
再答：（1）元素非金属性越强说明元素的电负性越强，其吸引电子的能力也越强。其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸的结构一般是羟基连在中心原子（即非金属元素）上，非金属性越强的非金属元素由于吸引电子的能力强，导致共用电子对更偏向于非金属元素，使它的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

（2）非金属性越强，它得到电子的能力就越强，则其与氢气化合的过程中就越容易从氢气那里得到电子，因而和氢气化合时就越容易。
再问： PEFECT!!!灰常感谢！！！

元素周期表中,从左至右元素的非金属性逐渐增强的原因是：同周期,电子层数相同,核电荷数不断增大, 研究表明：第二周期从3号-9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增的大,故原子的半径逐渐减同一周期,从左到右元素的非金属应逐渐增强,同一主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,因此在元素周期表中, 钠,镁,铝的电子层数相同,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对和对电子吸引力组建增强,因此失电非金属性规律对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外元素周期表中同周期元素从左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强(稀有气体除外) 在核电荷数为1~18的元素的原子中核外电子数是该元素原子的电子层数的2倍的元素有__,电子层数与核外电子数相同的元素有为什么元素周期表中同周期原子随原子序号递增原子半径逐渐减小,同主族随电子层数递增原子半径增大为什么同周期中从左到右,电子层数相同,核电荷数增大导致了原子半径减小请从微观上解释下 ABCDE都是短周期元素,核电荷数依次增大 A有一个质子 AD同主族 BC 为同周期元素且能与A形成相同电子数的化元素周期表排列依据（）横行（个）各周期相同,核电荷数逐渐 A B C D E 是元素周期表中原子序数逐渐增大的五种短周期元素,且在周期表中A与B、C与E相邻,A与E的最外层电子数