问些电离问题1,升温时,水的电离平衡向正向进行,c(H+)增大,pH减小请问,c(OH-)不夜增大了吗?pH不应该不变吗
问些电离问题1,升温时,水的电离平衡向正向进行,c(H+)增大,pH减小请问,c(OH-)不夜增大了吗?pH不应该不变吗
向水中加入稀氨水,水的电离平衡__向移动,c(OH-)____(增大or减小)?
25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大
向0.1mol/L的醋酸中加入 等浓度醋酸 为什么平衡不移动,电离度不变,氢离子物质的量增大,ph
醋酸电离平衡.同标题这个电离平衡.加水稀释后ph值正常来说应该是增大的.无限接近于7.不是说越稀越电离吗?那应该向电离方
向水中加入稀氨水,水的电离平衡__向移动,c(OH-)____(增大or减小)?' 原因又是什么
冰醋酸的电离问题为什么冰醋酸电离时(H*)浓度先增大后减小?在一开始时如果根据勒夏特列原理(H*)浓度不应该是减小吗?
在氨水中通入适量氨气,电离程度减小,c(NH4+)增大?c(OH-)也增大呢?
将水加热PH为什么水加热后c(H+)会变大,不是平衡向正移动,c(H+)和C(OH-)都变大了吗我问的是 为什么水加热后
为什么氨水用水稀释之后,PH值减小,加水稀释不是促进电离吗NH3.H2O==NH4+OH_ OH_离子浓度增大了 为什么
使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?