神马作文网2010丰台一模 一道化学题
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 16:45:38
2010丰台一模 一道化学题
常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是 A．若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为：
c（Na+）>c（HY－）> c（H+）>c（Y2－）> c（H2Y）
B．若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为：
c（Na+）> c（OH－）> c（H+）> c（HY－）
C．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+ c（H2Y）= c（OH—）+ c（Y2－）,则NaHY的水溶液一定显碱性
D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
要每个选项的详细解释,在线等,谢谢了
常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1 mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是 A．若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为：
c（Na+）>c（HY－）> c（H+）>c（Y2－）> c（H2Y）
B．若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为：
c（Na+）> c（OH－）> c（H+）> c（HY－）
C．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+ c（H2Y）= c（OH—）+ c（Y2－）,则NaHY的水溶液一定显碱性
D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
要每个选项的详细解释,在线等,谢谢了
A正确
因为PH=4表示 HY-的电离程度大于水解程度,而水中也会电离出氢离子,所以A排序正确
B错误
因为OH-是由水的电离和HY-的水解而来,数目很小,所以HY-肯定比OH-大
C错误
因为只要是NaHY溶液都是成立的,这是质子平衡
物料守恒：c(Na+)=c(HY-)+c(Y2-)+c(H2Y)
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(Y2-)+c(HY-)
D错误
可以参照A,如果这个HY-的电离程度大于水解程度的话,它是抑制水的电离的,就可以把它看成HA的酸
再问： 像这种溶液中谁是宏观粒子谁是少量的微粒怎么判断呢，比如Na+肯定是数目最多的，那Y2-,HY-,H2Y呢，怎么确定他们谁多谁少呢？
再答： 因为NaHY是完全电离出Na+和HY-的，而HY-只有少量电离和水解，所以HY-只比Na+少一点 如果HY-的电离大于水解，那么HY-会电离出H+和Y2-，又因为H2O也会电离出H+， 而HY-会水解出OH-和H2Y，而水会电离出OH-，所以OH-大于H2Y 因为电离大于水解，所以H+>Y2->H2Y 懂了吗
因为PH=4表示 HY-的电离程度大于水解程度,而水中也会电离出氢离子,所以A排序正确
B错误
因为OH-是由水的电离和HY-的水解而来,数目很小,所以HY-肯定比OH-大
C错误
因为只要是NaHY溶液都是成立的,这是质子平衡
物料守恒：c(Na+)=c(HY-)+c(Y2-)+c(H2Y)
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(Y2-)+c(HY-)
D错误
可以参照A,如果这个HY-的电离程度大于水解程度的话,它是抑制水的电离的,就可以把它看成HA的酸
再问： 像这种溶液中谁是宏观粒子谁是少量的微粒怎么判断呢，比如Na+肯定是数目最多的，那Y2-,HY-,H2Y呢，怎么确定他们谁多谁少呢？
再答： 因为NaHY是完全电离出Na+和HY-的，而HY-只有少量电离和水解，所以HY-只比Na+少一点 如果HY-的电离大于水解，那么HY-会电离出H+和Y2-，又因为H2O也会电离出H+， 而HY-会水解出OH-和H2Y，而水会电离出OH-，所以OH-大于H2Y 因为电离大于水解，所以H+>Y2->H2Y 懂了吗