某温度下,硫酸铜的溶解度为30g,向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入m g无水硫酸铜,搅拌后静置,析出硫酸铜晶体n g克,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 13:58:53

某温度下,硫酸铜的溶解度为30g,向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入m g无水硫酸铜,搅拌后静置,析出硫酸铜晶体n g克,则m 与n 的关系是（）
A.m=16n/25
B.m=9n/25
C.n=16m/9
D.n=250m/133

答案：D.
难点分析：因为题中说“饱和”,“无水硫酸铜”,“析出硫酸铜晶体”,所以析出的晶体（CuSO4.5H2O）中每个CuSO4分子带出了5个H2O,故原溶液中的溶剂（H2O）减少了,因此在析出的ng硫酸铜晶体中所含的硫酸铜质量并不是mg,而比mg更大一些,则：
析出的硫酸铜晶体质量=加入的无水硫酸铜质量+因溶剂减少而析出的溶质质量.
硫酸铜（CuSO4）的相对分子质量为160,硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）的相对分子质量为250
即在ng的硫酸铜晶体中有16n/25g的硫酸铜,硫酸铜晶体中的结晶水质量为9n/25g,那么因溶剂减少而导致的溶质析出的质量为30%*（9n/25）,根据难点分析中导出的关系式得：
16n/250-m=30%*(9n/25)
整理得：
n=250m/133
所以选D选项.
终于结束了,这是我边吃饭边想的智慧结晶啊.