神马作文网（2010•苏州二模）t℃时，120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发去27.5g水并恢复
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 05:27:51
（2010•苏州二模）t℃时，120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃，则析出5g硝酸钾晶体，由此判断下列说法正确的是（ ）
A．原溶液浓度为20%
B．蒸发后溶液浓度为25%
C．t℃时，硝酸钾溶解度为25g
D．原溶液中硝酸钾的质量为20g
A．原溶液浓度为20%
B．蒸发后溶液浓度为25%
C．t℃时，硝酸钾溶解度为25g
D．原溶液中硝酸钾的质量为20g
第一蒸发掉17.5g水，析出硝酸钾晶体2.5g，另一份蒸发27.5g水，析出硝酸钾晶体5g；
则蒸发27.5g-17.5g=10g水时为饱和溶液且析出晶体质量为5g-2.5g=2.5g；
设t℃时硝酸钾的溶解度为x
则
x
100g=
2.5g
10g
解得：x=25g；
则t℃时硝酸钾的溶解度为25g；
120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾后剩余的溶液变成饱和溶液，
则设蒸发17.5g水析出2.5g硝酸钾后剩余溶液中溶质的质量为y，
则
y
120g−17.5g−2.5g=
25g
100g+25g
解得：y=20g；
蒸发后剩余硝酸钾溶液中溶质质量分数为：
20g
120g−17.5g−2.5g×100%=20%；
则原溶液中硝酸钾的质量为20g+2.5g=22.5g；
原溶液中硝酸钾的质量分数是：
20g+2.5g
120g×100%=18.75%；
故A、B、D错误；
故选C．
则蒸发27.5g-17.5g=10g水时为饱和溶液且析出晶体质量为5g-2.5g=2.5g；
设t℃时硝酸钾的溶解度为x
则
x
100g=
2.5g
10g
解得：x=25g；
则t℃时硝酸钾的溶解度为25g；
120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾后剩余的溶液变成饱和溶液，
则设蒸发17.5g水析出2.5g硝酸钾后剩余溶液中溶质的质量为y，
则
y
120g−17.5g−2.5g=
25g
100g+25g
解得：y=20g；
蒸发后剩余硝酸钾溶液中溶质质量分数为：
20g
120g−17.5g−2.5g×100%=20%；
则原溶液中硝酸钾的质量为20g+2.5g=22.5g；
原溶液中硝酸钾的质量分数是：
20g+2.5g
120g×100%=18.75%；
故A、B、D错误；
故选C．
（2010•苏州二模）t℃时，120g某硝酸钾溶液蒸发去17.5g水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发去27.5g水并恢复
1.t℃时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃,析出2.5gKNO3：若原溶液蒸发去27.5g水并恢复
t℃时,硝酸钾溶液200g,蒸发20g水析出晶体8g；
t℃时 某硝酸钾溶液100g，恒温蒸发掉水10g 析出2g晶体 再恒温蒸发10g水 又析出4g晶体 则在t℃时 原来的1
1.在t℃时,将100g某硝酸钾溶液恒温蒸发掉10g水时,有2g硝酸钾固体析出；再恒温蒸发掉10g水时,又析出2.5g硝
t℃时某硝酸钾溶液400g,在温度不变的情况下第一次蒸发20g水,析出晶体4g;第二次又蒸发20g水,析出晶体6g
t℃的硝酸钾溶液100g守恒蒸发20g水析出晶体8g又恒温蒸发20g水后析出晶体12g则t℃时KNO3 溶解度是多少?
10℃时的硝酸钾溶液,恒温蒸发10g水,析出晶体2g,再恒温蒸发水,析出晶体4g,若再恒温蒸发水10g,那析出晶体
在T℃时,500g的硝酸钾溶液,蒸发40g水,析出20g晶体,继续蒸发40g水后,又有40g晶体析出,该温度下溶解度?
在t℃时,500g的硝酸钾溶液,蒸发50g水,析出20g晶体,继续蒸发50g水后,又有40g晶体析出
在T℃时,500g的硝酸钾溶液,蒸发40g水,析出20g晶体,继续蒸发40g水后,又有40g晶体析出,
t摄氏度时,某硝酸钾溶液100g,恒温蒸发掉10g水,析出了2g晶体,再恒温蒸发掉10g水,又析出了4g晶体,则