现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 16:49:36

现用18.4mol/L的浓H₂SO₄来配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有______（填代号），还缺少的仪器是______．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为______，量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
（3）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）______、______．

（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦；
故答案为：②⑥⑦500 mL容量瓶；
（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H₂SO₄的体积为VmL，则18.4mol•L^-1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；
故答案为：5.4mL；①；
（3）根据c=
n
V可知，凡是能够使n偏小或者V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
定容时液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
量取浓硫酸时仰视读数，使量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
故答案为：定容时液面低于刻度线量取浓硫酸时仰视读数．

现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 现用18.4mol/L的浓硫酸来配制500ml0.2mol/L的稀硫酸.可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4,需浓H2S 配制500ml,1mol/L的H2SO4溶液,需浓度为18.4mol/L的浓硫酸多少毫升? 配制1mol/L 100mol稀H2SO4需要18.4mol/L的浓H2SO4多少毫升化学配制400ml ,0.5mol/l的h2so4 用98%的浓H2SO4(密度=1.84g/ml)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml,需要浓H2SO4的体积配制100ml,2mol/L的H2SO4需要浓H2SO4的体积为多少? 配制250mL 1.8mol/L 的H2SO4溶液，需要18mol/L的浓H2SO4溶液的体积是__ 某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液用98%的浓H2SO4(p=1.84g/cm3)配制成 0.5mol/L的稀H2SO4 500mL 求所需浓H2SO4的