一个原子的最外层电子数为2,另一个原子的最外层电子数为7,那么这两个元素形成的化学式是什么?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/23 16:32:37

一个原子的最外层电子数为2,另一个原子的最外层电子数为7,那么这两个元素形成的化学式是什么?
就如题回答（↑）.
答案不重要,最重要就是解题过程,为什么形成的化学式是（XY2）,而不是（X2Y、XY、X6Y……）呢？
应该不需要涉及到高中的化学解题思路来回答吧？

一般来讲,如果确定了X、Y都是主族元素的话,那么,X肯定就是ⅡA族元素：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；而Y则是ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At.所以,X、Y所形成的化合物很显然,只能是XY2形式的了.为什么呢?相信你学过了除了第一周期的H和He最外层是2个电子达到稳定结构外,其余周期的元素都是8个电子达到稳定结构.ⅦA族元素本来自己就有7个电子,只缺1个就能达到稳定,而ⅡA族的元素却有多出的2个电子,所以,形成的化合物就只能是XY2了.
当然,如果算上副族元素,情况则要复杂一些,最简单的举个例子,比如说Fe,26号元素,电子构型为+26）2 8 14 2,最外层也是2个,但是由于其次外层有1个d电子也是不稳定的,所以铁也显+3价,形成的化合物如FeCl3.也就是说XY3.

一个原子的最外层电子数为2,另一个原子的最外层电子数为7,那么这两个元素形成的化学式是什么? X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3.5倍,则他们形成的化合物的化学式为原子最外层电子数为2的元素是? 某元素的原子最外层电子数为2,这该元素是什么元素某主族元素的原子最外层电子数为a, 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3/4 A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则核电荷数为6的元素X与原子最外层电子数为6的元素Y形成化合物，则形成化合物的化学式为（　　）原子最外层电子数为2或8的元素为稀有气体元素, 化学题电子数已知A原子的最外层电子数为3,B原子的最外层电子数为7,则由A.B元素组成的化合物的化学式可能是A AB2 1.已知元素X和元素Y的原子最外层电子数之比为1:2,则这两种元素形成化合物的化学式是 A元素的原子最外层电子数为a,次外层的电子数为b.