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不用计算 快 24．常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 01:03:53
不用计算 快
24．常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性.现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示.则X是 A．水 B．澄清石灰水
C．纯碱溶液 D．稀盐酸
右图就是PH从小于7逐渐增大为等于7,（有一段都是等于7）最后大于7
答案是C可为什么不是B
不用计算 快 24．常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；
澄清石灰水的 主要成分是 Ca（OH）2 ,它属于中强碱,把它滴入HCl与CaCl2的混合溶液的话,ph值是从小到大,当然会有ph=7的时候,但当ph=7的时候你再滴加石灰水的话,哪怕是一点点,那ph值立马就会大于7,而题目说的是一段时间ph都是为7；正确答案当然是纯碱Na2Co3,碳酸钠溶液呈碱性,把它滴入HCl与CaCl2的混合溶液首先发生的是中和反应,Na2Co3+2Hcl=2Nacl+Co2（气体）+H2O,当ph值接近于七的时候,继续滴加碳酸钠溶液的话就会发生Na2Co3+CaCl2=22Nacl+CaCo3(沉淀),所以这个过程中,ph值会相对稳定,待钙离子全部被转化为沉淀,继续滴加碳酸钠溶液,那混合溶液就会变成碱性的.
我高考完也有两年了,所记起来的能解释的就那么多,做化学的话关键是审题,要细心,还有书本是很重要的,万变不离其中~好楼主加油吧!
不用计算 快 24．常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性； 已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性.现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列物 验证Na2CO3的水溶液呈碱性 Na2CO3的水溶液为什么呈碱性? 盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性.下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是（　　） 什么物质的水溶液呈酸性或碱性?如何分辨? 硅酸钠：硅酸钠的水溶液称水玻璃具有粘性,故不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液,如 NaOH、KOH、Na2CO3等溶液(玻瓶-胶 已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴 下列氮肥的水溶液呈酸性、碱性还是中性? 这些盐的水溶液是中性、酸性、还是碱性? 有些物质是由_____构成的,如水、二氧化碳氧气等；有些是由_____构成的如铁、二氧化碳、氦气等.能保持氧气化学性质的 常温下,中性的水溶液的PH值是?