角量子数的问题与电子轨道的问题

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/23 19:48:03

角量子数的问题与电子轨道的问题
n=1 l=0 1s
n=2 l=0,1 2s,2p
等等
1s 2s都有S,一样吗表示什么啊
px,py,pz又是什么?长得像两个纺锤,这两个纺锤是一个电子的轨道还是两个电子的轨道?
还有为什么O最外电子层有4个轨道
老师说是2s,2px,2py,2pz四个
但是2s不是球吗,其他都是纺锤,难道同一层电子轨道还可以不一样?
最好有完整地解释

在不考虑自旋作用时,我们用nlm三个量子数来表征电子状态.
n是主量子数,表示不同能级.引入经典的“轨道”概念,可以说原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.
l是角量子数,表示角动量的大小,决定了每个壳层内不同轨道的形状.对于l=0的态又可以称为s态,l=1的态称为p态,根据l的取值依次称为s、p、d、f...
m是磁量子数,决定了不同形状轨道在空间的方向即x,y,z,m=0轨道沿z方向.
对于某一个n值,l的取值范围是0到n-1,共有n个可能取值；而n与l确定后,m的取值范围为-l到l,共有2l+1个可能取值,由此可知,对于某一能级n,共有n2个可能的状态,所以简并度为n2.
1s 表示n=1,l=0的态；2s 表示n=2,l=0的态. 1s和2s中的s都表示角量子数l=0.
对于氧原子,最外电子层n=2,由简并度n2知n=2壳层有四种不同的状态.即l可以取0或1：当l=0时,即2s态；l=1时,m可以取0,±1,所以l=1的态包含了3种不同的状态.为了区分这3种不同状态,我们将m=±1,0的三种态记为px,py,pz态,于是就有了2px,2py,2pz态.于是我们知道,对于n=2的壳层,共有2s,2px,2py,2pz四种不同的状态.
我们一般看到的概率分布图是氢原子电子的角向概率分布图,氢原子只有一个电子,所以这个分布图是单电子的概率分布图.它表示的是电子角向的概率分布,并非全空间的概率分布,更不是电子的轨道.需要说明的是,按照量子力学的观点,电子的运动不存在特定的轨道,只会以一定的概率出现在某个位置上,在讨论n时引入经典的轨道概念只是方便理解. 氢原子波函数可以表示为Ψnlm=Rnl(r)Ylm(θ,φ) ,其中Rnl(r)是径向波函数,表示电子的径向分布,Ylm(θ,φ)表示角向分布.于是在(θ,φ)方向的立体角dΩ中（不管径向位置）找到电子的几率为|Ylm(θ,φ)|2 dΩ,它与φ角无关,即对z轴旋转对称. 由|Y00|2=1/4π,可以看出s轨道角分布是球对称的,而|Y10|2=3(cosθ)2/4π,|Y1,±1|2=3(sinθ)2/8π,显然p轨道的角分布呈现纺锤状.
通常氢原子概率分布图只有角分布图,个人认为这是因为全空间的分布图实在是太难画了.

角量子数的问题与电子轨道的问题关于电子轨道层杂化的问题化学原子轨道与四个量子数方面的基础问题. 判断：1 任何原子中,电子的能量与主量子数和角量子数有关. 4p轨道的主量子数为?角量子数为?该亚层的轨道最多可以有?种空间取向,最多可容纳?电子关于玻尔理论的问题根据玻尔理论(1)计算氢原子中电子在量子数为n的轨道上作圆周运动的频率(2)计算当该电子跃迁到(n-1 关于写四个量子数的问题电子原子中,在主量子数为n,角量子数为1的亚层的简并轨道数是描写电子运动状态的四个量子数是主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数还是自旋磁量子数? 分析化学里的问题在计算原子的光谱项中,首先要计算总轨道角量子数L,总自旋量子数S.请高手解疑:具体怎样求L和S?回答的好有关原子各能级轨道中电子能量的问题关于O2的分子轨道电子排布式问题~急!