12日化学7页：4,下列各组热化学反应方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是：

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 06:00:13

我的问题是：因为反应物或生成物状态不一样,△H不一样,关于△H的大小怎么判断呢,我感觉很绕,容易弄反哦.

答案选C.

首先这个题问的是△H的大小,这个大小是带有符号的.也就是说,对于放热反应,△H是负值.那么放热越少,则△H越大.

其次,对于同种物质,由于气态时所含能量最高（由液化放热、凝华放热得到）.所以,反应物为气态时,放热较多（吸热较少）；生成物为气态时,吸热较多,放热较少.

再来看题目：
C与O2生成CO2所放出的热量,一定大于不完全燃烧时所放出的热量.放热反应△H为负值,因此△H前者小于后者.
S做为反应物,气态时放热较多.同时又是放热反应.因此后者的△H小于前者.
1mol的反应放热,小于2mol的相同反应放出的热量.后者放热较多,△H较小.
碳酸钙分解是一个吸热反应,△H是正值；而氧化钙和水是一个放热反应,△H为负值,这个就很好比较了.正值大于负值

如有疑惑,欢迎追问
再问：你好！“反应物为气态时，放热较多（吸热较少）；生成物为气态时，吸热较多，放热较少。”为什么呢？不太好理解，感觉比较绕，容易弄混
再答：可以这么理反应物是气态时，参与反应需要先凝华（放出热量了），然后再反应。所以放热多。产物是气态时，反应后产物需要升华（吸收反应产生的热量），形成气态产物。所以放热就少了。

12日化学7页：4,下列各组热化学反应方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是：、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者小于后者的是下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（） ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+ 下列各组物质中,前者沸点高于后者的是 11月11日化学选修4,5页3,下列热化学方程式书写正确的是 11月14日化学15页：6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) 化学反应的△H前者大于后者的是?前者:C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 后者:C(s)+1/2O2(g)= 热化学反应方程式中△H指的是下列热化学反应方程式中△H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是? 9月22日化学百校11章3题请教：下列各组物质的溶液相互反应,前者逐滴滴入后者或