神马作文网25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7.若x=y/2
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/10 03:00:48
25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7.若x=y/2则x值为：
X=Y/2.,pH=-lgC(H+) C(H+) 为H+离子浓度
说明H2SO4浓度为10^-X
NaOH浓度为10^(Y-14)=10^(2X-14) (25度时Kw=10^-14)
n(H+)=C(H+)*V=10^(-X) * V
n(OH-)=C(OH-)*100V=10^(2X-14)*100V=10^(2X-12)V
因为反应后溶液中性..所以H+和OH-量相同...
所以可得-X=2X-12
X=4
不明白HI
说明H2SO4浓度为10^-X
NaOH浓度为10^(Y-14)=10^(2X-14) (25度时Kw=10^-14)
n(H+)=C(H+)*V=10^(-X) * V
n(OH-)=C(OH-)*100V=10^(2X-14)*100V=10^(2X-12)V
因为反应后溶液中性..所以H+和OH-量相同...
所以可得-X=2X-12
X=4
不明白HI
25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7.若x=y/2
25度时,将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液PH=7,则二者体积之比为
PH=13的NaOH和PH=2的H2SO4溶液混合后,所得溶液PH=11,求体积比. 急
将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为多少?
25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?
若在100C时,将ph=11的NaOH溶液aL与与ph=1的H2So4溶液bL混合后：（1）若所
常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液
ph=2的h2so4和ph=11的naoh溶液混合后溶液ph=7,则两种溶液的体积比应是
ph=2的h2so4和ph=11的naoh溶液混合后溶液ph=7,则两种溶液的体积比,
室温下,将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,混合后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积
pH=1的H2SO4与pH=13的KOH溶液1:2体积比混合,混合后溶液的pH值是多少!
常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7