在热力学中,熵的定义为ds=&Q/T 其中Q是体系与环境的交换热,可逆时该式是成立的,即热温商等于焓变.那再绝热状态下,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：数学作业时间：2024/11/10 23:15:15

在热力学中,熵的定义为ds=&Q/T 其中Q是体系与环境的交换热,可逆时该式是成立的,即热温商等于焓变.那再绝热状态下,上式的Q为零,那热温商是零了,也就是可逆时；我想知道不可逆时怎么算的?不能用上面公式来还有在绝热恒容容器中发生化学反应时,来判断化学反应是可逆还是不可逆?计算熵变时也是用上面的公式,我就不明白为什么用上面的公式?首先是绝热那Q为零的,但是它是用体系内化学反应的热来计算,结果大于零,不可逆.如果结果不可逆,而计算用的是可逆的公式计算,首先结果就不会等于熵变,因为可逆是热温商才等于熵变,定义也说了,不可逆的热温商小于零,也小于可逆热温商的,头大.

绝热过程的熵增,Q的变化为0,所以ds大于等于0.不可逆绝热过程熵必定增大,可逆绝热过程熵不变.熵的定义为ds=&Q/T,不是等于号,而是在等于号上面有个def,是定义的意思.以熵表示的克劳修斯不等式为ds-&Q/T环大于等于0.当ds-&Q/T大于0发生了不可逆的过程,等于0才是可逆过程.
建议,可以从图书馆借胡英版《物理化学》第五版 P60-63很清楚,外加两个例题.好好把这本书上的第二章看一遍,把所有例题做会.
再问：书我看了，我就是不理解，题也基本会，只是熵变与热温商是两个概念，我的意思是用热温商来计算只有可逆才可以，也才等于熵变的。在计算绝热系统内的熵变时，也用的是ds=&Q/T，我就觉得违背了定义，因为Q是体系与环境的交换热。你怎么看呢？

在热力学中,熵的定义为ds=&Q/T 其中Q是体系与环境的交换热,可逆时该式是成立的,即热温商等于焓变.那再绝热状态下, 书上热力学第二定律中,体系的熵变dS=dQ/ T,其中dQ是过程中交换的热,t是热源温度.但为什么实际过程中我热力学的熵问题熵的定义式ds=&q\T（微元热量q前那符号打不出来,就是那个小写dert）,书上说这个式子必须是可逆过程理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变s1及环境的熵变s2应为化学热力学2氢气和氧气在绝热钢管里面反应生成水,下面的状态函数中不变的是?为什么?1 焓变 2熵变 3吉普斯自由能变 4 在一个绝热刚性容器中,有氢气和氧气,当它们完全反应生成水后,问热力学能U,焓H,热Q的变化如何? 熵的数学定义是对dQ/T积分,孤立系统中Q=0,dQ=0,为什么dS>0? 熵变难题,在101.3kPa下,110摄氏度的水变为110摄氏度的水蒸汽,吸热Q ,在该相变过程中下列关系式成立的是（关于化学热力学的问题在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高了,则此过程中Q（）0,W( 封闭在气缸内一定质量的理想气体由状态A变到状态D，其体积V与热力学温度T的关系如图所示，该气体的摩尔质量为M，状态A的体为什么理想气体绝热向真空膨胀的Q值为0,但是熵变却不为0；但是理想气体绝热可逆膨胀的Q值为0,熵变却为0 设A是3阶方阵,将A的第一列与第二列交换得B,再把B的第二列加到第三列得C,则满足AQ=C的可逆矩阵Q为