神马作文网氯碱企业用电压负荷时,所压负荷与电解槽所降电流之间的比例关系?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 17:21:25
氯碱企业用电压负荷时,所压负荷与电解槽所降电流之间的比例关系?
当地方电网调度通知氯碱企业公司调度电力压10000负荷时,电解槽一般要降多少电流?
当地方电网调度通知氯碱企业公司调度电力压10000负荷时,电解槽一般要降多少电流?
负荷定义：
用电负荷是指用电客户的用电设备在某一时刻实际取用的功率总和.
电解槽电压不变
氯碱企业一般用的时工业电压（一般为380v或在此基础上用变压器稳定调节）
正如我们用的是220v电压一样,不受电网调度影响,是稳定的.
电解液中的离子浓度大小决定电解液电阻大小
调度10000负荷后
电解液中的离子浓度变小
因而电解液的电阻增大
由
P=UI说明负荷变化与I成正比
ΔI = Δp/U
氯碱企业一般用的是多个电解池
这里的负荷是所有电解池功率的总和
如果有n个电解池,
哪么在本题中
每个电解池的
Δp=10000/n
所以本题中
ΔI = 10000/nU
知道U即可得
如
取U=100V
n=10
则
电流变化为
ΔI =10 安
氯碱工业
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业.
一、电解饱和食盐水反应原理
电解饱和食盐水的原理与前面学过的电解CuCl2 溶液的原理是相类似的.
【实验】 在U型管里装入饱和食盐水,用一根碳棒作阳极,一根铁棒作阴极（如右图）.同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液,并把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近.接通直流电源后,注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化.
从实验可以看到,在U型管的两个电极上都有气体放出.阳极放出的气体有刺激性气味,并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明放出的是Cl2；阴极放出的气体是H2,同时发现阴极附近溶液变红,这说明溶液里有碱性物质生成.
为什么会出现这些实验现象呢?
这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动.在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,
H+又不断得到电子变成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红.因此,电解饱和食盐水的总反应可以表示为：
2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2
用电负荷是指用电客户的用电设备在某一时刻实际取用的功率总和.
电解槽电压不变
氯碱企业一般用的时工业电压（一般为380v或在此基础上用变压器稳定调节）
正如我们用的是220v电压一样,不受电网调度影响,是稳定的.
电解液中的离子浓度大小决定电解液电阻大小
调度10000负荷后
电解液中的离子浓度变小
因而电解液的电阻增大
由
P=UI说明负荷变化与I成正比
ΔI = Δp/U
氯碱企业一般用的是多个电解池
这里的负荷是所有电解池功率的总和
如果有n个电解池,
哪么在本题中
每个电解池的
Δp=10000/n
所以本题中
ΔI = 10000/nU
知道U即可得
如
取U=100V
n=10
则
电流变化为
ΔI =10 安
氯碱工业
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业.
一、电解饱和食盐水反应原理
电解饱和食盐水的原理与前面学过的电解CuCl2 溶液的原理是相类似的.
【实验】 在U型管里装入饱和食盐水,用一根碳棒作阳极,一根铁棒作阴极（如右图）.同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液,并把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近.接通直流电源后,注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化.
从实验可以看到,在U型管的两个电极上都有气体放出.阳极放出的气体有刺激性气味,并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明放出的是Cl2；阴极放出的气体是H2,同时发现阴极附近溶液变红,这说明溶液里有碱性物质生成.
为什么会出现这些实验现象呢?
这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动.在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,
H+又不断得到电子变成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红.因此,电解饱和食盐水的总反应可以表示为：
2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2