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计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度.AgCN的Ksp是2.2×10^－16,HCN的Ka为6.2×10^－1

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/14 00:46:45
计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度.AgCN的Ksp是2.2×10^－16,HCN的Ka为6.2×10^－10
计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度.AgCN的Ksp是2.2×10^－16,HCN的Ka为6.2×10^－1
AgCN =(可逆) Ag+ + CN-
HCN =(可逆) H+ + CN-
平衡时：
Ka=[CN-][H+]/[HCN]=10^-3[CN-]/[HCN]
即[HCN]=10^-3[CN-]/Ka
又[Ag+]=[CN-]+[HCN]
∴Ksp=[Ag+][CN-]=[CN-]²+[CN-][HCN]=(1+10^-3/Ka)[CN-]²≈10^-3Ka/[CN-]²
∴[CN-]=√(KspKa/10^-3)=1.2×10^-11
∴[Ag+]=Ksp/[CN-]=1.8×10^-5
计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度.AgCN的Ksp是2.2×10^－16,HCN的Ka为6.2×10^－1 再ph=3的 AgCN 溶液中 求AgCN的 溶解度 已知 AgCN的ksp和 HCN 的Ka 用分布系数做 已知Ka(HCN)=4.0*10-10,则c(KCN)=0.20的KCN的水溶液的pH约为 1、缓冲溶液的PH缓冲范围为 Agcl的Ksp为4.0×10-10,求溶解度 Ksp的计算题若将AgNO2放入1.0 mol·dm-3 pH=3的缓冲溶液中,AgNO2的溶解的物质的量为[AgNO2 0.02mol/l的NaCN溶液 ph值为11 则HCN的ka约为多少 由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系,如果HX的电离常数Ka=10－5,则此缓冲溶液的PH值为（ B ） （A） 7 （ 大学化学缓冲溶液的PH计算, 怎样配制PH为2.7的缓冲溶液 计算pH＝10.0,在总浓度为0.10 mol•L-1 NH3－NH4Cl缓冲溶液中,Ag+／Ag电对的条件 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46